21. 实验室制备1，二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，
溴乙烷，装置如图所示：
二
有关数据列表如表： 状态 密度沸点熔点乙醇 无色液体 1，二溴乙烷 乙醚 无色液体 无色液体 9 132 回答下列问题：
在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是______；填正确选项前的字母
引发反应 加快反应速度 防止乙醇挥发 减少副产物乙醚生成
在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入______，其目的是______，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式______。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放______， 酸性和水 品红和NaOH溶液 酸性和NaOH溶液 品红和酸性
将1，二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层填“上”、“下”；若产物中有少量副产物乙醚。可用______的方法除去。
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-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：3d能级上有5个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理， 故选：B。
核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等，
能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道； 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：在等价轨道相同电子层、电子亚层上的各个轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，以此解答该题。
本题考查原子核外电子的排布，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，注意把握原子核外电子的排布规律，掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的定义，题目难度不大。 2.答案：A
解析：解：A、中C原子的价层电子对数为2，没有孤对电子，中心原子的价层电子对数为B、
，为
杂化，没有孤对电子，故A正确；
中心原子的价层电子对数为
中C原子的价层电子对数为2，
，所以两种微粒价层电子对数不同，故B错误；
C、为直线形，键角为，而为杂化，键角为，所以键角：，故C错误； D、中C原子的价层电子对数为2，没有孤对电子，则为sp杂化，而中心原子的价层电子对数为
，为
杂化，则两种微粒的中心原子杂化方式不同，故D错
误；
故选：A。
中C原子的价层电子对数为2，没有孤对电子，则为sp杂化，直线形，键角为中心原子的价层电子对数为
，为
，而
杂化，没有孤对电子，其立体构型
是平面正三角形，键角为，据此分析解答。
本题考查微粒的杂化方式、空间构型的判断以及键角的比较等，根据中心原子价层电子对结合孤电子对判断空间构型，题目难度中等。 3.答案：C
解析：解：元素的原子最外层共有2个电子，故A错误； B.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为价，故B错误；
C.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确； D.R元素可能是Mg基态原子的电子排布式为，或Be基态原子的电子排布式为，故D错误； 故选：C。
该短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，可能为Be、Mg
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等元素，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电离能与价电子数关系，题目难度不大。 4.答案：A
解析：【分析】
本题考查分子极性判断知识点，明确结构对称为非极性分子即可解答，题目难度不大。
在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子，结合各分子的空间构型进行分析解答。 【解答】
的分子构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子；
的分子构型为直线形，该分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；
分子的构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心，该分子中正负电荷重心重合，为非
极性分子；
为直线形分子，结构式为：，该分子中正负电荷重心重合，为非极性分子； 分子构型为平面正三角形，B原子位于正三角形的中心，该分子中正负电荷重心重合，为非
极性分子；
分子结构为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子；
所以为极性分子，为非极性分子。 故选：A。 5.答案：C
解析：解：加入不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为，则
A.配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B.Pt与6个配体成键，该配合物应是8面体结构，不可能是平面正方形结构，故B错误； C.由分析可知，4个和2个分子均与配位，形成的配合物为，故C正确；
D.该物质的配位化学式为，则配体有和分子，故D错误； 故选：C。 实验式为的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为，据此分析判断。
本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点。 6.答案：A
解析：解：碱性条件下，油脂易水解生成高级脂肪酸钠和甘油，都易溶于水，且升高温度能促进油脂的水解，所以沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤，故A正确； B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是蛋白质，故B错误； C.宣纸的主要成分是纤维素，羊绒衫的主要成分是蛋白质，都是自然界中存在的天然高分子化合物，故主要成分均不是合成纤维，故C错误； D.丝织品的化学成分是蛋白质，蛋白质在酶或碱性条件下会水解，所以丝织品的化学成分是蛋白质，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，故D错误；
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故选：A。
A.依据油脂碱性环境下水解的性质解答； B.“丝”的成分为蛋白质；
C.宣纸的主要成分是纤维素，羊绒衫的主要成分是蛋白质；
D.丝织品的化学成分是蛋白质，蛋白质在酶或碱性条件下会水解。
本题考查了有机化合物性质，结构决定性质，熟悉油脂、蛋白质、纤维素结构组成是解题关键，题目难度不大。 7.答案：A
A、解析：解：石油分馏可以获得汽油、煤油和柴油等轻质油，裂解可以获得乙烯、丙烯等“三烯”，
故A正确；
B、煤中不含苯、甲苯，但煤在高温条件下隔绝空气加强热使其分解可以获得芳香烃，石油的催化重整也可以获得芳香烃，故B错误；
C、利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法为石油的分馏，故石油的分馏是物理过程，不是化学变化，故C错误；
D、化石燃料是远古时期的动植物的遗体在高温高压条件下经几亿年转化而来的，故沼气不是化石燃料，故D错误。 故选：A。
A、石油分馏可以获得轻质油；裂解可以获得“三烯”； B、煤中不含苯、甲苯；
C、利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法为石油的分馏； D、化石燃料是远古时期的动植物的遗体在高温高压条件下转化而来的。
本题考查了煤、石油的来源和综合利用，难度不大，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，但可以通过干馏获得苯、甲苯等。 8.答案：D
解析：解：含羟基越多、沸点越高，相对分子质量越大、沸点越高；具有相同碳原子时支链越多、沸点越低，则沸点：丙三醇乙醇甲基戊烷新戊烷丙烷，故A错误；
B.四氯化碳的密度大于水的密度，烷烃的密度比水小，且烷烃中碳原子数越多、密度越大，则密度：
辛烷己烷，故B错误；
C.等质量时烃中H的质量分数越大、消耗氧气越多，则等质量的物质燃烧耗量：甲烷乙烷乙烯乙炔，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应、碳酸与苯酚钠反应，均为强酸制取弱酸的反应，可知酸性为乙酸碳酸苯酚，且甲酸、乙酸相比，碳原子越多、酸性越弱，则甲酸的酸性大于乙酸，则酸性：甲酸乙酸碳酸苯酚，故D正确； 故选：D。
A.含羟基越多、沸点越高，相对分子质量越大、沸点越高；具有相同碳原子时支链越多、沸点越低； B.四氯化碳的密度大于水的密度，烷烃的密度比水小，且烷烃中碳原子数越多、密度越大； C.等质量时烃中H的质量分数越大、消耗氧气越多；
D.乙酸与碳酸钠反应、碳酸与苯酚钠反应，均为强酸制取弱酸的反应，且甲酸、乙酸相比，碳原子越多、酸性越弱。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
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