第三节 化学键（第二课时）
知识点一：共价键：
1、共价键： ； 2、共价化合物： 。 3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl3、BeCl2等。 共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。 4、共价键可以用 和 来表示；
结构式： ； 练习：写出下列物质的电子式和结构式：
Cl2 、 H2O 、 CO2 、 H2O2 、 NH3 、 N2 、
判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构） ②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。 5、用电子式表示共价化合物的形成过程：
注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
H2O： ；N2： ； CO2： ；NH3： ； 6、共价键分为 和 非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。（由 构成） 练一练：
下列说法中正确的是（ ）
A、离子化合物可以含共价键 B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物中只含离子键
D、共价化合物中不含离子键
7、化学键： ； 化学键分为 、 、 。
8、化学反应的实质是 和 的过程。
知识点二：非极性分子和极性分子
（1）非极性分子：_______________________________________________________ 如：CO2、CH4、CCl4
（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl、CH3Cl、NH3。
（3）相似相溶原理：________________________________________________
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如：Br2、I2为非极性分子，易溶于非极性分子CCl4溶剂中。
3、分子间作用力
4、氢键： 。 巩固提高：
1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ） A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaCl C、Na2O2和H2O2 D、H2O和SO2
2、只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A、离子键 B、共价键 C、极性键 D、非极性键
3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A、H2O2 B、CH3COONa C、Na2O2 D、I2
4、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水
5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ） A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、Al2O3 C、Na、K、Rb D、H2S、H2Se、H2O
6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（ ）。
A、①③④ B、②③ C、①②③④ D、③ 7、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A、三氯化磷 B、六氟化硫 C、氯化铍 D、三氟化硼
8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 9．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ） A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 10．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ） A．由不同种元素原子形成的共价键 B．由同种元素的两个原子形成的共价键 C．极性分子中必定含有极性键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 11．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ） A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键 C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键 创新提升：
12.某气态单质其分子式是由两个原子构成，他在标准状况下的密度为1.43g/L； ⑴该单质的化学式为 ；
⑵该元素的原子结构示意图： ，电子式： ；
⑶该元素与钙化合时以 键结合，用电子式表示其形成过程 。
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