七校联合体2019届高三第一次联考试卷（8月）
理科综合化学
7. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 8. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 C．用装置丙稀释反应后的混合液
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 D．用装置丁测定余酸的浓度
10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 NA B．32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
1
11. 化合物
（ ）
(a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是
A．a、b、c 都属于芳香族化合物 B．a、b、c都能使溴水褪色 C．由a生成c的反应是氧化反应 D．b、c互为同分异构体
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应
的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1 mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 13. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8
图所示，下列说法不正确的是（ ） A．充电时，电能转化为化学能 B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-= S8 26（15分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；
NaNO2溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ CH3OH CH3ONO A溶液 Ⅳ Ⅴ H2SO4溶液 NaOH水合肼混合液 蒸馏 B溶液 产品 CH3OH 结晶 抽滤,洗涤,干燥 8Li2S，充放电曲线如
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
熔点℃ CH3OH 水合肼(N2H4?H2O) 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 请回答：
2
沸点℃ 64.7 溶解性 a— 温度计
CH3ONO K1 K2 X K3 N2H4?H2O NaOH溶液
—97 与水互溶 与水、醇互溶，
2 113.5 不溶于乙醚和氯仿 磁力搅拌子 —17 —12 溶于乙醇、乙醚 （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为 ；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如上图（装置中冷却水省略，下同）： ①仪器a的名称
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是
。
，作用是
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。
A B C D
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2 （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。 ①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
27．工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
3
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：
pH 主要离子 4~6 VO2+ 6~8 VO3? 8~10 V2O74? 10~12 VO43? （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_______________________。 （2）酸浸：
①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2 溶于盐酸 的离子方程式是______________________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是
__________________________________________________________________。 （4）测定产品中V2O5的纯度：
L?1(NH4)2Fe(SO4)2称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mL c1mol·
L?1KMnO4溶液滴定过量的溶液（VO2++2H++Fe+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2mol·
(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4?被还原为Mn2+，假设mol?1） 杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·
4
28．（14分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。 （1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1266.6 kJ·mol-1，
②H2的燃烧热ΔH2=－285.8 kJ.mol-1 ③水的气化时ΔH3=+44.0 kJ.mol-1
反应 NH3
I
热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为
；
分
解
的
热
化
学
方
程
式 ，
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图28-1，活化能最小的催化剂为 ，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因
。
如果增大气体流速，则b点对应的点可能为 （填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）； （3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K= ，NH3分解率为 ；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率 （填“增大”、“不变”、“减小”）。
图28-1 图28-2
（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如图28-2所示，则阳极电极反应为 。
35．【化学——选修3: 物质结构与性质】( 15分)
硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态Co原子价电子轨道表达式为
，第四电离能
I4(Co) 5
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