2020届二轮复习 原电池 化学电源 学案(浙江专用)

C.放电时 Li＋、K＋向正极移动

D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池 解析 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb，A.PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B.Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2，故B正确；C.放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，即放电时 Li＋、K＋向正极移动，故C正确；D.Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故D错误；故选：D。 答案 D