十年高考真题分类汇编（2010-2019） 化学
专题五 物质结构 元素周期律和元素周期表
题型一：原子结构 化学键......................................................1 题型二：元素周期表及其应用....................................................5 题型三：元素周期律及其应用...................................................22 题型一：原子结构 化学键
1.（2019·北京）2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈
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努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值,
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被采用为国际新标准。铟与铷(Rb)同周期。下列说法不正确的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.
的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D
【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；
的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电
子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In＞Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH，D项错误。 2.（2019·浙江） 下列说法正确的是 1816
A.O2和O3互为同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。同位素的研究对象为原子，1816
而O2和O3为单质，A项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
3.（2019·浙江）下列说法不正确的是 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】本题考查微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力）。Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，
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有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。
4.（2019·天津）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题: (1)=砷在元素周期表中的位置 。 已知:
P(s,白磷)
的中子数为 。
P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性:NH3 PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4 P2H4（填“>”或“<”),判断依据是 。 (3) PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
【答案】(1)第四周期第ⅤA族 173 黑磷 (2)> > N2H4分子间存在氢键(3)b、c 【解析】本题考查原子结构与元素周期表、物质热稳定性及沸点比较、盐类的水解及应用等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。（1）砷为第四周期第ⅤA族元素。为288-115＝173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得P(s，红磷)
的中子数
P(s，黑磷) Δ
H＝-21.7 kJ·mol-1，则各物质能量白磷＞红磷＞黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定
的磷单质为黑磷。（2）非金属性：N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，N2H4、P2H4均为分子晶体，由于N2H4分子间可形成氢键，故沸点：N2H4＞P2H4。（3）由NH3与HI反应生成NH4I，类推PH3与HI反应生成PH4I，由NH4I含离子键、共价键，类推PH4I含离子键、共价键，由NH4I能与NaOH、H2O反应，类推PH4I能与NaOH、H2O反应。
5.（2016·上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 【答案】B
【解析】B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。
【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。
6.（2016·上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2 【答案】C
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