济南一中2020级高二上学期10月份阶段检测
化学试题
考试时间：70分钟 满分：100分
相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分。）
1．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 3.下列关于化学反应的说法中正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)
-1
CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为
-1
0.020 mol·L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L的反应速率 4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） ．．A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应) C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe+3SCN
3+
-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
5．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2－c1)/(t2－t1)
6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e=Cu
C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 8．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生
2+
2+
-
下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( ) A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变
9．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
N2O4 (g)。
10. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )
12．恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) 状态后，下列推测正确的是（ ）
A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍 C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动
D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动
13.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
放电 H2(g)+I2(g)，反应达到平衡
溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O有关该电池的说法正确的是( )
充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e＋OH===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动
14.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )
Z(g),
－
－－
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L·s B.X和Y的转化率相等
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
15. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是( )
A．a为CH4，b为CO2 B．CO3向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e===2 CO3
16．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 平衡常数 /mol·L
下列说法不正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10 mol·L
－1
－5
3
－3
－33－
2-2-
-1-1
25 5×10 480 2 230 1.9×10 －5C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L，则此时v正>v逆 D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L
第II卷（非选择题，共52分）
17.（每空3分，共24分）
Ⅰ.已知：①C?s??O2?g???CO2?g? ?H= -393.5kJgmol-1
②TiO2?s??2Cl2?g??2C?s???TiCl4?s??2CO?g? ?H= -80kJgmol-1
－1
相关推荐：
loading