③TiO2?s??2Cl2?g???TiCl4?s??O2?g? ?H?141kJgmol?1
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
甲 乙 丙
①石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为 。
②如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________。 ③若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
18．（每空3分，共28分）
Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol。
-1
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t5 。t7 。
Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 973K 1173 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 （1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 （2）现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：
K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。 A．缩小反应容器容积 D．升高温度
B．扩大反应容器容积 E．使用合适的催化剂
C．降低温度 F．设法减少CO的量
能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。 A．恒容容器中压强不变 C．v正(H2)==v逆(H2O)
B．混合气体中c(CO)不变
D．c(CO2)==c(CO)
（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）= ％。723K该反应的平衡常数为K= （4分）。（结果保留两位有效数字）
高二化学试题答案
选择题： 1 C 9 A 2 C 10 D 3 D 11 A 4 B 12 D 5 D 13 A 6 C 14 A 7 D 15 D 8 C 16 C 17.
Ⅰ.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Ⅱ.
通电
① 阳极，铁极，2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2 ② 减小，Cu+2e=Cu ③448，1.28
18.
Ⅰ. t5 减少NH3浓度 t7 降低温度
Ⅱ.（1）逆 （2）K3=K1/K2 吸热 DF BC （3）30％ 0.076
2+
-
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