高温
7．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。
(1)在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子____电子，被____；而____元素的化合价降低，该元素的原子____电子，被____。该反应中，Fe2O3发生了_____反应，Al发生了_____反应。 (2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。 8．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4 ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO ③SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑥2F2＋2H2O=4HF＋O2
上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。 9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．金属单质在反应中只作还原剂 B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu比Fe的氧化性强，Cu比Fe的还原性强
[
2＋2＋
10．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 A．①④ B．②③⑤ C．① 11．下列粒子中，只有氧化性的是( )
2－
2＋
3＋
＋
[来源:Z,xx,k.Com]
D．③⑤
＋
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
①S ②Fe ③Fe ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
D．②④⑤⑥
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ 12．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )
A． H→H2
＋
B．MnO4→Mn
－2＋
C．CO2→CO3
2－
D．S→SO4
2－2－
13．交警用装有重铬酸钾 [K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的( )
A．铬元素的化合价为＋7价 B．在检查时重铬酸钾发生还原反应 C．重铬酸钾具有强氧化性 D．它由橙红色变为绿色是物理变化
14．一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在，Fe易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
①②Fe的转化时，①中的Fe作_____剂，②中的Fe作_____剂。
3＋
2＋
3＋2＋3＋
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe”这句话指出，维生素C在这一反应中作____剂，具有_____性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________， 作业1．下列反应中必须加入还原剂才能进行的( )
A．Cl2→Cl B．Zn→Zn
－
2＋
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
－
－
2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br＋Cl2 = Br2＋2Cl。下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
3．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
4．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) ．
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
[来源:学科网]
△
[来源:学*科*网]
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 5．下列叙述中正确的是( )
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
[.K]
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质 6．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O；
②2A＋B2===2A＋2B；③2B＋Z2===B2＋2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是( ) A．溶液中可发生Z2＋2A===2A＋2Z
－
2＋
3＋
－
2＋
3＋
－
－
－
＋
－
－
2＋
B．Z2在①③反应中为还原剂
2＋
－
C．氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A
3＋
D．X是XO4的还原产物
7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 8．按要求填空。
(1)在S、Fe、Fe、Mg、S、I、H中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是__________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是__________。
2－
2＋
3＋
2＋
－
＋
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是__________。①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的____作氧化剂。
9．针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2O C．H2O2→H2O＋O2 D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__________，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是__________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目： 3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是__________。 10．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是__________，其中氧化性最强的是__________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________________________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________________________________； ③2HCl=====H2↑＋Cl2↑________________________________________________。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H、MnO4中，__________氧化性最强。 (4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是____________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是____________g。HBr的作用是____________。
11．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
[来源:学科网ZXXK]
－－－－
－＋
电解
＋－
(1)请分析该反应中电子转移的情况。(双线桥法表示) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。 ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
[来源:学科网ZXXK]
(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl
2
的__________倍。
12．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
13．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为1:3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的之比为（ ）
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
14．在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A．1:6 B．6:1 C．1:5 D．5:1
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导学案 NO16
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核： 课题：配平 课型： 元素化合物 课时 : 1 【考纲解读】
掌握氧化还原反应概念及规律，学会用化合价升降规律配平 [温故知新]
1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化产物也是还原产物
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 2．有Fe、NO3、Fe、NH4、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B．还原产物为NH4
C．若有1mol NO3参加还原反应，转移8mole- D．该反应中H2O是反应物之一 [自学与归纳]
氧化还原反应方程式的配平步骤 一标：标出反应前后变价元素的化合价。
二等：反应中化合价升高总数和化合价降低总数相等。 三定：确定化合价发生变化的物质的系数。 四平：用观察法配平其他各物质的系数。
-+
2+
-3+
+
+
五查：检查反应前后是否遵循质量守恒和得失电子守恒。
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