年级：高一 科目： 化学 主备： 审核： 课题：物质的量浓度 课型： 概念 课时 : 1 【考纲解读】
了解溶液表示的另一种表示方法-物质的量浓度 知道物质的量浓度的定义、公式及简单计算 [阅读教材] 1．物质的量浓度
定义: _________________________________________________。
符号: ____________；数学表达式： _______________常用单位： ___ [思考与交流]
练习1．根据所学概念要领判断下列说法是否正确
（1）4g NaOH溶于水配制成1L溶液，其物质的量溶液为4mol/L （2）1mol NaOH溶于500mL水，其物质的量深度为2mol/L
（3）22．4LHCl气体溶于水配成1L溶液，其物质的量深度为1mol/L （4）4g NaOH溶于水配制成100mL溶液，其物质的量溶液为1mol/L （5）2mol/L NaOH溶液中NaOH溶质的物质的量为2mol 练习2．
1、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。
2、标准状况下，22.4LHCl气体溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为________mol/L。 3、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 4、10mol HCl气体配成__ L溶液，其物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？
5、配置250mL0.200 mol·LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体?
[精讲精练习]
精讲1. 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为？
精讲2. 100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL稀释成200mL。求C（H2SO4）=？
精讲3 在精讲2中，C(H)=? C(H2SO4)=？
精讲4. 现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？
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[课堂练习]
1．lmol·L硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH C． 98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含有1molH2SO4 2．配制500mL0.2mol·LNa2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 解：
3．在400 mL2 mol·LH2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H的物质的量浓度为 ，SO4的物质的量浓度为 。 解：
4．标准状况下，560体积的氨气溶于1体积水中配成溶液，所得氨水的密度为0.9g/cm，求物质的量浓度？
练习1．关于0.2 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是( )
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol/L硫酸恰好完全反应
C．100 mL该溶液中约含1.204×10个NaD．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6 NA B．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3 C．500 mL溶液中含有0.2 NA个NO3 D．500 mL溶液中Ba浓度为0.2 mol/L 3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
4．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L
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2--1
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导学案 NO.9
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核：
课题：物质的量浓度配制 课型： 概念 课时 : 1 【考纲解读】
熟练掌握C(B)=n(B)/进行有关计算 物质的量浓度配制方法 [自我检测]
将1.6g CuSO4溶解在100mL水中，再稀释成1L，该溶液的物质的量浓度是 ；从中取出10mL，这10mL CuSO4溶液的物质的量浓度是 。 [合作学习] 阅读教材及查阅资料 一．认识仪器-容量瓶
1构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2.特点：①容量瓶上标有___和____； ②容量瓶瓶颈上有一道________。
3.使用：当溶液的 与刻度线 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明____。
4.常见容量瓶的规格：____mL、 ____mL、 ___mL、 ____mL 、____mL。 二．配制一定物质的量浓度的溶液方法
实验：配制250mL 2mol/L NaOH溶液，完成下列步骤。
步骤1.计算，m(NaOH)= 步骤2.称量。用 称取氢氧化钠固体 克。
步骤3. 。所用仪器是 ， ；注意问题是 ； 步骤4. 。待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 步骤5.用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，摇匀。 细节：在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。
步骤6. 。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，摇匀。装瓶，贴上标签。
若加水超过刻度线，重配，否则，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 物质的量浓度溶液配制小结：
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
[课堂练习] 实验中需2 mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3
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的质量分别是多少？简述配制过程。
[思考交流]
误差分析 根据 C = n / V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 定容时加水过量用吸管吸出
仰视 俯视
仰视刻度线， ；俯视刻度线， 。
三、稀释规律：将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质 不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。
公式： C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液） [课堂练习]：
1．在容量瓶上不作标记的是
A．刻度线 B.容量规格 [来源#xC．温度 D.溶液的物质的量浓度
2．实验中需2 mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②
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n V C 分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 4. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 C．定容时，眼睛俯视刻度线 D．定容时，眼睛仰视刻度线
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