全国通用版19高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十二电化学分析判断型

A.甲中H透过质子交换膜由左向右移动 B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C.M极电极反应式：

H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e===2CO2↑＋N2↑＋16H

D.若溶液中减少了0.01 mol Cr2O7，则电路中至少转移了0.06 mol电子 答案 B

解析 A项，根据图知，N电极上氧气得电子生成水，该电极上得电子发生还原反应，为正极，M为负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即甲中H透过质子交换膜由左向右移动，正确；B项，根据方程式知，乙中Fe失电子生成亚铁离子，则Fe作阳极、C作阴极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则Fe与N极相连，错误；C项，根据图知，M电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳，因此电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e===2CO2＋N2＋16H，正确；D项，Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O中以Fe元素计算转移电子数＝6×(3－2)＝6，即消耗 1 mol Cr2O7，电路中至少转移了6 mol电子，所以溶液中减少了0.01 mol Cr2O7，则电路中至少转移了0.06 mol电子，正确。

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