山西省临汾市汾阳中学2018-2019学年度高三化学10月月考试
题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1、下列说法不正确的是（ ）
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2-3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果 D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移 【答案】B
2、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
【答案】C
3、铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ） A. 4、5 B．5、4 C．3、4 D．5、7 【答案】A
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓ C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
【答案】B
5、25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是（ ） A.X＜0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后，错误！未找到引用源。变大 D.实验②所得溶液：错误！未找到引用源。 【答案】C
6、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W D．Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 【答案】D
7、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用(a)装置制备并收集少量NO2气体
B．通过(b)装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O C．装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率
D．装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯 【答案】B
8、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子
B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 【答案】B
9、假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA 【答案】C
10、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②22.4 L氦气（标准状况）③4℃时9 mL水 ④0.2mol Na3PO4 （ ） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【答案】A
11、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ） A．
mol·L-1 B．
mol·L-1 C．2.5d mol·L-1
D．1.25 d mol·L-1 【答案】C
12、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ） A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl 【答案】C 13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。 A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。
【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<
14、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
【答案】A
15、铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解过滤用到的玻璃仪器是 。
（3）滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式为 。 （4）步骤（3）的滤液中通过足量的CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式为 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 。
【答案】（1）托盘天平 （2）MgCl2、AlCl3
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (4)[Al（OH）4]-+CO2(足量)=Al(OH)3↓+HCO3- (5)(9b/17a)×100% (6)低 高
16、铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。
(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为________。
(2)现有某条件下(室温)mL CO2、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下(室温)的气体nL。原气体中H2的体积为________L。
－1
(3)在800mL 1mol·L的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO________L。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中加入100mL 1mol·L－1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO________L。
【答案】 (2)m－n (3)4.48,1.12
17、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。 (2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。 (3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
18、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E的结构简式： A______________，B______________， C______________，D______________， E______________。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ②______________，反应类型________。 ⑤______________，反应类型________。
【答案】(1)CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
(2)CH2===CH2＋HClCH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl 加成反应
CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
19、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能
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