【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2B．氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OH故选D。
10．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（ ） A．两元素具有相同的最高正价 C．两元素形成的是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】
元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。 【详解】
根据分析可知，这两种元素为O、S。
A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误； B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确； D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确； 故选：A。
11．25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
B．两元素具有相同的负化合价 D．两元素各存在不同种的单质
CH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确； Cu+Cl2↑，故A错误；
A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂 B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 【答案】B 【解析】 【详解】
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；
B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为
10?9.24molgL-1=10-4.12，故B正确； ?5.12-110molgLC．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) >c(H+ )>c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；
D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误； 故答案为B。 【点睛】
在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。
12．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【解析】
【详解】
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；
B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误； C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确； D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。 故答案为B。
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，
B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成H2SO4
D．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD 【答案】B 【解析】 【分析】
原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。 【详解】
A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；
B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3，NH4NO3中含有离子键，B项错误； C.H2O2可以直接和SO2作用得到H2SO4，C项正确；
D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好，D项正确； 答案选B。
14．25℃时，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg关系如图所示。下列说法正确的是
cA?c?HA???与pH
A．A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+
B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂
C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL
??D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大
c?HA?nc?OH?cA??【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+) B. HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，由于A-的水解NaA溶液呈碱性，而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误； C. 溶液在B点时pH=5.3，lg c?A??c?HA?- =0，则c(A-)=c(HA)，弱酸HA的电离平衡常数 Ka= cA??cH?c?HA?????=c(H)=10 + -5.3 Kw10?14??5.3<10-5.3，若向20 mL0.1mol/L HA溶液中，A的水解平衡常数Kh= Ka10加入10 mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A-)>c(HA)，即lgC正确； D. 温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大， c?A??c?HA?>0，故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL， c?A??c?H???K ??c?HA??c?OH?c?HA??c?OH??c?H?KcA??????a?w1会随温度的升高而减小，D错误； Kh故答案选C。 15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的 变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ） ．．． A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝ 5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大； C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断； D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。 【详解】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，?H＜0，A项正确； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1 C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 始(mol/L) 1 1 0 转(mol/L) 0.2 0.2 0.2 平(mol/L) 0.8 0.8 0.2 平衡常数K= K= c?C2H5OH?c?C2H4?c?H2O?= 0.25=，C项正确； 0.8?0.816D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确； 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。 Ⅰ．探究Fe2+产生的原因 （1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。 （2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加人铁氰化钾溶液
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