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2019高中化学第二章第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动教案新人教版必修4

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第2课时 化学平衡的移动

1.通过外界条件对可逆反应速率的影响,掌握化学平衡移动的内在因素。 2.通过实验探究,掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律。

3.了解催化剂影响化学反应速率的实质,并进一步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。

4.认识化学反应速率、化学平衡典型图像,学会化学平衡图像题的分析解答方法。

1.影响化学平衡状态的因素

(1)浓度:增大反应物浓度,正反应速率明显加快,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度,逆反应速率明显加快,平衡向逆反应方向移动。

(2)温度:升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。 (3)催化剂:催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此,催化剂对化学平衡的移动没有影响。

2.化学平衡状态的移动

化学反应体系的平衡状态可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的现象,称作平衡状态的移动,简称平衡移动。

3.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

[新知探究]

1.实验探究 实验探究1: 实验原理 Cr2O7(橙色)+H2O2-2CrO4++2H (黄色)2-实验步骤 实验现象 结论 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 NaOH溶液使c(H)变小,平衡向正反应方向移动 +c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动 实验探究2: 实验原理 Fe+3SCN3+-Fe(SCN)3(红色) 实验(1) 步骤 现象 实验(2) 步骤 现象 溶液颜色变深 向试管①中滴加 0.01 mol·L NaOH溶液 溶液颜色变浅 对可逆反应Fe+3SCN结论 3+--1溶液颜色变深 向试管②中滴加 0.01 mol·L NaOH溶液 溶液颜色变浅 Fe(SCN)3,分别增大c(Fe)和c(SCN)后,3+--1Fe(SCN)3的浓度均增大了,即化学平衡均向正反应方向移动了。滴加NaOH溶液,由于3OH+Fe===Fe(OH)3↓,减小了Fe的浓度,Fe(SCN)3的浓度也减小了,即化学平衡向逆反应方向移动了 -3+3+2.影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 (2)增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 [问题讨论]

1.可逆反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后,增加或移去一

部分C(s),化学平衡是否移动?为什么?

提示:不移动。增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动。 2.对于反应FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl,加入KCl固体平衡是否移动?为什么?

3+

提示:不移动。FeCl3与KSCN在溶液里的反应,实质是Fe与SCN的反应,K和Cl并未参加反应。因此平衡不发生移动。

[名师点拨]

图像分析

以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH<0且a+b

(1)增大反应物A或B 的浓度

(2)减小生成物C的浓度

(3)增大生成物C的浓度

(4)减小反应物A或B的浓度

[对点演练]

1.如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是( )

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

[解析] 由题给图像可以看出,平衡态Ⅰ改变的瞬间,逆反应速率未改变,正反应速率突然增大,可知为增大反应物的浓度,B项正确,C项不正确;由于平衡向正反应方向移动,可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等,D项正确;反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率一定相等,A项正确。

[答案] C

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