泰州实验中学高二学业水平测试复习课
课时5 物质的量浓度
? 直击考点 考点1 （B）了解物质的量浓度的涵义； ⒈定义：以 溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 ⒉符号： ，单位： 。 ⒊表达式： 注意:①同种物质配制相同体积的溶液,溶质的质量越大,物质的量________,物质的量浓度______________。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，所得溶液的浓度________(溶液为均一、稳定的混合物)，但溶液体积不等。 考点2 （B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 ⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。 ⑵主要操作 1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇a.检验是否漏水.b.配制溶液（○8装瓶、贴签）匀.○。 ☆具体步骤： ①计算：固体的质量或浓溶液的体积 ②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签 ☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ☆注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B 使用前必须检查是否漏水。 C 不能在容量瓶内直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 考点3 （B）了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 ⒈稀释定律（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 ⒉各量之间的关系 气体体积V 物质的量n 粒子数目N n=_________=________=__________=_________
? 典型例题
例2、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？
例3、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓
度（ ）
A．150 mL 1 mol·L氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L氯化镁溶液 、
? 自主评价
１、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容
（ ）
A．②④⑥ C．①②④
B．③⑤⑥ D．①③⑤
-1-1-1-1
-1
物质的质量m 例1、将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成2.5L溶液则所得溶液物质的量浓度是多少？
相等的是
量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ）
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
3、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．V/22400mol/L
B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
4、实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
正确
的是 ( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
? 教后反思
? 课后练习 1
、
下
列
说
法
中
正（ ）
A 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L B 标准状况下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L
C 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D 1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/L
2、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl的浓度各为0.5 mol/L，Mg
为1.5 mol/L，则SO4的物质的量浓度为( )
A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L
3、从1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( ) A、3 mol B、0.3 mol C、0.1 mol D、5.85 g
4、下列溶液的物质的浓度是0.5 mol/L的是 （ ） A、40g NaOH溶于1L水中 B、58.5g NaCl溶于水制成1L溶液 C、28g KOH溶于水制成1L溶液 D、1L 2%的NaOH溶液
5、 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是 （ ） A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
2-+
-2+
-
确的是
B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D、将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均要求的 7、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入 ___中加 ___蒸馏水将其溶解，待 ___后，将溶液沿 ___移入 ___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 ___次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线 ___时，改用_ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该_ __。 ⑤最后盖好瓶盖 ___，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签 8、⑴ 用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯 H 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器是 （填写编号） ⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水
B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多
9、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度。
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