A、 NA·a·ρ
NA·a3·ρ C、
43
NA·a3·ρ B、
6
NA·a3·ρ D、
810、已知几种物质的熔点和沸点如下。
据此判断．下列说法中错误的是( ) A、AlCl3晶体加热升华 B、SiCl4是分子晶体
C、单质X可能是原于晶体
D、KBr中键的强度比NaCl中键的强度大
11、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A 、SO2和Si B、 CO2和H2O C、 NaCl和HCl D、CCl4和KCl
12、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化台物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是( ) A、碳、氮原子构成网状结构的晶体 B、碳、氮的单质化学性质均不活泼 C、碳、氮键比金刚石中的碳碳键更长 D、氮原于最外层电子数比碳原于多
第二卷（52分）
二、填空与简答：
13、（14分）表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个； （3）其中表示NaCl的是_____，每个Na?周围与它最接近且距离相等的Na?有____个； （4）代表CsCl的是_____，它属于________晶体，每个Cs?与________个Cl?紧邻； （5）代表干冰的是______，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻； （6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
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14、（6分）已知几种物质的熔点和沸点如下：
请参考上述数据回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什不用电解MgO的方法生产铝，也不用电解AlCl3的方法生产铝？答_______________________________________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是
答：_______________________________________________________________。 15、（6分）右图为氯化钠晶体结构。
（1）晶体中，每个Na+周围有____个Cl-，每个Cl-周围与它最接近
一
且距离相等的Cl共有_____个。
（2）NaCl晶体中，与Na+距离等同且最近的几个Cl一所围成的空间构型为_____（填序号）
A． 正四面体 B． 正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 16、（6分）有两组关于物质熔点的数据
I组 II组
物质 NaC1 KCl RbCl CSCl SiCl4 GeCl4 S12Cl4 pbCl4 熔点 808OC 772OC 717OC 645OC －70.4OC －49.5OC －36.2OC －15OC 分析以上数据，回答： (1)有什么规律可循?
答: _____________________________________________ (2)选成这些规律的主要原因是什么?
答: _____________________________________________
17、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息回答下列问题：
（！）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是 。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。
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18、（12分）某离子晶体部分结构如图
(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，
每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个. (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________
-X-Y(4)设该晶体的摩尔质量为Mg?mol?1，晶体密度为?g?cm?3，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm
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参考答案及评分标准：
一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项） 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号 答B C D D C B D A A D B A 案 二、填空与简答： 13、（14分，每空各1分）（1）Ｄ，4，原子晶体 （2）Ｅ，2 （3）Ａ，12 （4）Ｃ；离子；8
（5）Ｂ；分子；12（6）石墨>金刚石>NaCl?CsCl?干冰。 14、（6分，每空各3分）（1）MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解。
（2）将MgCl2、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体 15、（6分，每空各2分）（1）6，12 （2）C 16、（6分，每空各3分）（1）第一组碱金属的氯化物随着碱金属原子序数从上到下增大，其氯化物的熔点降低。而第二组点碳族元素形成的氯化物随着Si、Ge、Sn、pb原子序数增大，其氯化物的熔点逐渐升高
（2）这是因为两组晶体的类型不同，第I组属于离子晶体，随着碱金属的阳离子半径从上到
－
下增大，与Cl形成的离子键减弱，故熔点下降。而第II组属分子晶体，它们彼此组成和结构相似，随着分子量增大，分子间作用力增大，故熔点逐渐升高.
17、（8分，每空各2分）（１）D 、Na+ （２）第三周期ⅢA族 （３）CaF2
18、（12分，每空各2分）(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2
(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近
1且距离相等的X应有8×3×=12(个)
2(3)可将图中4个X分别与Y连线，
形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=109028? (4)每个小方体中会XY2的物质的量为
0.5mol. NA第三章单元评价双向细目标
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项目 能力 要求 了 解 题号 / 分值 了解电子气理论并能7/4 用电子气理论解释金属通性。 化学键与氢键 5、6/8 了解常见的分子晶1/4 体、原子晶体、离子晶体化学式的意义 金属键 8/4 会区分范德华力、化2/4 学键与氢键 理 理解离子晶体的结构4/4 模型及其性质的一般15/6 解 特点。 晶胞的特点 9/4 理解原子晶体的结构12/4 模型及其性质的一般特点。 会运用所学知识判断3/4 晶体类型 晶胞的概念、晶胞中17/8 原子个数的计算 掌 根据晶体特点对常见13/14 晶体能准确地分类 14/6 握 物质的晶体中化学键11/4 的类型 应用 运用所学知识解释物16/6 质熔沸点变化的原因 10/4 运用晶体知识计算、18/12 推导物质的化学式 合计 总体评价： 自我评价 教师评价 知 识 点 分值 合计 16 实得分 得 分错误成因分析 率 30 32 22 100 说明：实得分90分以上为优秀，75—89分为良好，60—74分为合格，60分以下为未合格。
2．表现性评价
选修3《晶体结构与性质》全章表现性评价
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