A、 NA·a·ρ
NA·a3·ρ C、
43
NA·a3·ρ B、
6
NA·a3·ρ D、
810、已知几种物质的熔点和沸点如下。
据此判断.下列说法中错误的是( ) A、AlCl3晶体加热升华 B、SiCl4是分子晶体
C、单质X可能是原于晶体
D、KBr中键的强度比NaCl中键的强度大
11、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A 、SO2和Si B、 CO2和H2O C、 NaCl和HCl D、CCl4和KCl
12、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,同时用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜,这种化台物可以比金刚石更坚硬,其原因可能是( ) A、碳、氮原子构成网状结构的晶体 B、碳、氮的单质化学性质均不活泼 C、碳、氮键比金刚石中的碳碳键更长 D、氮原于最外层电子数比碳原于多
第二卷(52分)
二、填空与简答:
13、(14分)表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体;
(2)其中代表石墨是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个; (3)其中表示NaCl的是_____,每个Na?周围与它最接近且距离相等的Na?有____个; (4)代表CsCl的是_____,它属于________晶体,每个Cs?与________个Cl?紧邻; (5)代表干冰的是______,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻; (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
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14、(6分)已知几种物质的熔点和沸点如下:
请参考上述数据回答下列问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什不用电解MgO的方法生产铝,也不用电解AlCl3的方法生产铝?答_______________________________________________________。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是
答:_______________________________________________________________。 15、(6分)右图为氯化钠晶体结构。
(1)晶体中,每个Na+周围有____个Cl-,每个Cl-周围与它最接近
一
且距离相等的Cl共有_____个。
(2)NaCl晶体中,与Na+距离等同且最近的几个Cl一所围成的空间构型为_____(填序号)
A. 正四面体 B. 正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 16、(6分)有两组关于物质熔点的数据
I组 II组
物质 NaC1 KCl RbCl CSCl SiCl4 GeCl4 S12Cl4 pbCl4 熔点 808OC 772OC 717OC 645OC -70.4OC -49.5OC -36.2OC -15OC 分析以上数据,回答: (1)有什么规律可循?
答: _____________________________________________ (2)选成这些规律的主要原因是什么?
答: _____________________________________________
17、(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息回答下列问题:
(!)A和D氢化物中,沸点较低的是 (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号)
(2)元素C在元素周期表中的位置是 。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“ ”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“ ”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。
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18、(12分)某离子晶体部分结构如图
(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X,
每个X同时吸引着最近的________个Y,该晶体的化学式为________
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个. (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________
-X-Y(4)设该晶体的摩尔质量为Mg?mol?1,晶体密度为?g?cm?3,阿佛加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm
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参考答案及评分标准:
一、选择题(每题4分,共48分,每题只有一个选项) 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号 答B C D D C B D A A D B A 案 二、填空与简答: 13、(14分,每空各1分)(1)D,4,原子晶体 (2)E,2 (3)A,12 (4)C;离子;8
(5)B;分子;12(6)石墨>金刚石>NaCl?CsCl?干冰。 14、(6分,每空各3分)(1)MgO的熔点太高,电解MgO消耗能量多,经济效益低;AlCl3晶体为分子晶体,在熔融状态不电离、不导电,不能被电解。
(2)将MgCl2、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验。若熔融体导电,则物质的晶体为离子晶体;若熔融体不导电,则物质的晶体为分子晶体 15、(6分,每空各2分)(1)6,12 (2)C 16、(6分,每空各3分)(1)第一组碱金属的氯化物随着碱金属原子序数从上到下增大,其氯化物的熔点降低。而第二组点碳族元素形成的氯化物随着Si、Ge、Sn、pb原子序数增大,其氯化物的熔点逐渐升高
(2)这是因为两组晶体的类型不同,第I组属于离子晶体,随着碱金属的阳离子半径从上到
-
下增大,与Cl形成的离子键减弱,故熔点下降。而第II组属分子晶体,它们彼此组成和结构相似,随着分子量增大,分子间作用力增大,故熔点逐渐升高.
17、(8分,每空各2分)(1)D 、Na+ (2)第三周期ⅢA族 (3)CaF2
18、(12分,每空各2分)(1)从图中可知,Y位于立方体中心,X位于立方体相向的四个项点,故一个Y同时吸引着最近的X有4个,每个X同时吸引着最近的8个Y,由此确定其化学式.:XY2
(2)由于顶点X是8个立方体共有,每个面是两个立方体共享,故晶体中每个X周围与它最近
1且距离相等的X应有8×3×=12(个)
2(3)可将图中4个X分别与Y连线,
形成的构型类同于CH4分子,∠XYX=109028? (4)每个小方体中会XY2的物质的量为
0.5mol. NA第三章单元评价双向细目标
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项目 能力 要求 了 解 题号 / 分值 了解电子气理论并能7/4 用电子气理论解释金属通性。 化学键与氢键 5、6/8 了解常见的分子晶1/4 体、原子晶体、离子晶体化学式的意义 金属键 8/4 会区分范德华力、化2/4 学键与氢键 理 理解离子晶体的结构4/4 模型及其性质的一般15/6 解 特点。 晶胞的特点 9/4 理解原子晶体的结构12/4 模型及其性质的一般特点。 会运用所学知识判断3/4 晶体类型 晶胞的概念、晶胞中17/8 原子个数的计算 掌 根据晶体特点对常见13/14 晶体能准确地分类 14/6 握 物质的晶体中化学键11/4 的类型 应用 运用所学知识解释物16/6 质熔沸点变化的原因 10/4 运用晶体知识计算、18/12 推导物质的化学式 合计 总体评价: 自我评价 教师评价 知 识 点 分值 合计 16 实得分 得 分错误成因分析 率 30 32 22 100 说明:实得分90分以上为优秀,75—89分为良好,60—74分为合格,60分以下为未合格。
2.表现性评价
选修3《晶体结构与性质》全章表现性评价
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