经实验测定：固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，且酸性较强，气体F在标准状况下体积为5.6L。 ⑴固体D是： 。判断依据是： 。
⑵向溶液E中加入足量NaOH溶液，可观察到的现象是： 。化学方程式为： 。
⑶计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的物质的量之比。
18.现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。 试回答：
（1）写出化学式 ， X ，E ； （2）写出离子方程： A→
X ；
C→D 。
（3）A＋E反应的化学方程式为： ；
19．下图是几种中学常见的物质之问的转化关系．氧化物A是光导纤维的主要原 料．I为非金属单质．II为主族元素的金属单质。
（1）氧化物A的结构简式(是、不是)O=Si=O, ,写出“氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式
（2）单质I的用途非常广泛，如做 （只需写一种）；工业上制备单质I的化学方程式为 20．下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 C 、 H 是无色有刺激性气味的气体， D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用于饮水消毒。反应 ② 和 ④ 是化工生产中的重要反应，反应 ⑤ 是实验室制备气体 C 的重要方法。
请回答下列问题：
( l ）物质 E 的分子式是 ；物质 J 的名称为 。
( 2 ）反应④的化学方程式为 反应 ⑤ 的化学方程式为
( 3）物质 A 由三种元素组成,1 molA 与水反应可生成1 molB 和2 molC , A的化学式为
21.如下图的转化关系中，已
知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，G和K均是常见的强酸。 试回答下列问题；
(1) 写出D的空间结构为 ，X的化学式 。
(2) H 和Y发生化合反应的化学方程式为 ；
(3) 写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式： ； (4) 写出A与足量的B反应的离子方程式： 。
22.下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。 （1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。 （2）写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
23.已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写) ____。
（2）B的化学式为：______ __
（3）写出反应②的化学方程式： _______。
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：①_________________ ________； ⑥_______________ __________。
24．在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题：
(1)在反应②中，每生成2．24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是 .
(2)若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式为 。
(3)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。
(5)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量
时反应①的化学方程式是 。
25.中学化学中几种常见
已知A→D的反应必须加象。请回答下列问题： （1）B、D、E的化学式依
物质的转化关系如下： 热，否则会发生钝化现
次
为 、 、 。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式
++2+3+--2-2-26.某无色溶液由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。 根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）一定存在的离子是 。
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。
（4）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式 。
高一化学寒假专项练习无机推断
1.⑴单质F是： H2 。
⑵写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：
＋
4Fe2\\＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3＋8NH4。(分两步写亦可)
＋＋
⑶溶液I中所含金属离子是： Al3和Na 。
⑷由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)： H2SO4 (或HNO3) 。 2．：(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。
－①Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 ② Al2(SO4)3 。
3． 能 （填“能”、“不能”），理由是：它们与O2 反应生成的化合物B、N为气体 。 ⑶： CS2 。
⑷ Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 。
：品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 （不能用溴水） ⑸
①N+X－→P：2SO2+O2 ②A+Q
C+2H2SO4（浓） △ 2SO3加热 CO2↑+2SO2↑+2H2O。
4．
⑴A的化学式：Na2O2 ；B的分子式：H2O。
－
⑵_ 2Na+2H2O====2Na++2OH+H2↑ 。 ⑶ 1 mol。 5．
⑴A为：Cu(NO3)2 ；D为： O2 ；
⑵CuO＋H2 △ Cu＋HO ；(用C、CO、Al、NH3等均给满分)
⑶_ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑ ；
⑷固体溶解，溶液呈蓝色；有红棕色气体生成 ； ⑸ 4:1 。
6．⑴E为：H2SO4 ， HS－ 。
⑵ NH4++HS-+2OH-=S2-+NH3↑+2H2O 。
7． ⑴C是： Al ，D是： Cl2 ，G是： CO2 ，E是： Na2CO3(或NaHCO3) 。 ⑵写： MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2+2H2O 。
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O==2Al(OH)↓3+3CO2↑+6NaCl 。 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 。 ⑶ 钝化 。
8．⑴ Na2O2 。
⑵_ NaOH + SO2 = NaHSO3 。
⑶ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。 9． ⑴：
代号 物质 A 不确定 B C D X Ba(NO3)2 不确定 NH3·H2O Al2(SO4)3或明矾
⑵方法有很多。如加入酸碱指示剂，某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。
10. ⑴ X：NaHCO3 ；G：NaAlO2 ；D：Al(OH)3。
－－
⑵ AlO2+CO2+2H2O==Al(OH) 3↓ +HCO3 。
－－－⑶ HCO3+OH==CO32+H2O 。
⑷ 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 ， 0．2×6.02×1023 个。 11.
⑴ A为： Cl2 。
－
⑵ Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O 。
-⑶若NH4++OH==NH3·H2O(或加热)。 ⑷ CO2(或SO2) －
12. _ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl 。 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。
-⑵ 2Fe3++2I==2Fe2++I2 。
⑶① O2 ；③ NH3 ；④ CO2 ；⑤ NaOH 。 _ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
△ 13. ⑴： MnO2＋4HCl(浓) －
2Cl＋2H2O电解 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O －
Cl2↑＋H2↑＋2OH —12—
⑵ 溶解、过滤 ，： 漏斗、烧杯、玻璃棒 。 ⑶ b ；：饱和食盐水（或水） ， 浓硫酸 。
－－－
⑷气Cl2＋2OH==Cl＋ClO＋H2O ； e 。 ⑸J f、g、h 。 14.
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