篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1)
实验报告
课程名称：大学化学实验 实验类型： 中级化学实验 实验项目名称： 原电池电动势的测定
同组学生姓名：无 指导老师 冷文华
一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、实验材料与试剂（必填） 四、实验器材与仪器（必填） 五、操作方法和实验步骤（必填） 六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填） 八、讨论、心得
一、实验目的和要求
用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析 二、实验原理：
补偿法测电源电动势的原理：
必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。
为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势 。
如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。
① 工作电流电路：首先调节可变电阻 ，使均匀划线AB上有一定的电势降。
② 标准回路：将变换开关 合向 ，对工作电流进行标定。借助调节 使得 =0来实现 = CA。 ③ 测量回路： 扳回 ，调节电势测量旋钮，直到 =0。读出 。
-25高电势直流电位差计：
1、 转换开关旋钮：相当于上图中 ，指在 处，即 接通 ，指在 1，即接通未知电池 。 2、 电计按钮：原理图中的 。
3、 工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻 。
-1-2-3-4-5-6
4、 电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此
示出。
三、仪器与试剂：
仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100 容量瓶5个，50 滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。
-1
试剂：0. · C 溶液
四、实验步骤： 1、 配制溶液。
-1-1-1-1
将0. · 的 C 溶液分别稀释成0.0100 · ，0.0300 · ，0.0500 · ，0.0700
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· ，0.0900 · 各100 。
2、 根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。
3、 将转换开关拨至 处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计
示数为零。
4、 连好待测电池， | 2C 2， C （饱和）‖ C （c）|A C |A
5、 将转换开关拨至 1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个
小窗口的读数即为待测电极的电动势。
-1-1-1-1
6、 改变电极中c依次为0.0100 · ，0.0300 · ，0.0500 · ，0.0700 · ，0.0900
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· ，测各不同浓度下的电极电势 。
五、实验数据记录和处理
室温15.3℃；大气压102.63 a; =1.018791233
饱和甘汞电极的电极电势与温度的关系为
/ =0.2415-7.6*10ˉ?（ /℃-25）=0.2341
0.01000.03000.05000.0700浓度/ · ˉ1 电动势/ (C ˉ|A C ) ?C ˉ
0.09730.3314 -2.0000
0.07690.3110 -1.5229
0.06580.29999 -1.3010
0.05930.2934 -1.1549
0.09000.05320.2873 -1.0458
由外推法可知：?(C ˉ|A C )=0.24 查得文献值 (C |A C )=0.2221
相对偏差 =((0.24-0.2221)/0.2221)×100％=8％
六、实验结果与分析
2=0.9984，可见本次实验线性拟合较好。
误差分析：补偿法必须使回路中电流为零，但是电流为零是理想条件，实际过程中难免会有电流通过（调节过程中），所以原电池或多或少会有极化现象，因此存在误差。
所以我们测电压时要动作迅速，时间久了误差会变大。检流计只需要基本不偏转即可。
Θ
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篇二：物理化学实验报告电动势的测定与应用
实验十七：电动势的测定与应用
班级：13级化学二班 学号： 5051209姓名：郑润田
一：实验目的
1. 掌握对消法测定电池电动势的的原理及电位差计的使用
2. 学会银电极、银—氯化银电极的自制备和盐桥的制备
3. 了解可逆电池电动势的应用
二：实验原理
原电池是由两个“半电池”组成，每一个半电池中有一个电极和相应的溶液组成。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。电池反应中，正极起还原作用，负极起氧化作用，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位代数和。若知道一个半电池的电极电位，即可求得其他半电池的电极电位。但迄今还不能从实验上测得单个半电池的电极电位。在电化学中，电极电位是以某一电极为标准而求出其他电极的相对值，现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，记在Α +=1， 2=1a 时被氢吸附的铂电极。由于氢电极使用比较麻烦，因此通常把具有稳定电位的电极，如甘汞电极，银—氯化银电极等作为第二参比电极。
通过对电池电动势的测定，可以求出某些反应的Δ ,Δ ,Δ 等热力学函数，电解质的平均活动系数，难溶盐的溶度积和溶液的 等数值。但用电动势的方法求如上的数据，必须是设计成一个可逆的电池，而该电池反应就是所求的反应。
例如用电动势求A C 的 ，需要设计如下的电池。
- 2C 2 | C ( 饱和 ) | | A 3 (0.100 / ) | A
根据电极电位的能斯特公式，银电极的电极电位：
-负极反应： + C -（饱和）? 1/2 2C 2 +
正极反应：A + + - ? A
总反应： + C -（饱和）+ A + ?1/2 2C 2 + A
根据电极电位的能斯特公式，正极银电极的电极电位：
φA /A +=φθA /A + + 0.05916 ɑA +
其中 φθ
A /A +=0.799 - 0.00097（ -25）
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