辽宁省葫芦岛市世纪高中高三第二次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Cu：64 N：14 Na：23 Al：27 Fe：56
Ⅰ 客观题 （共60分）
一、选择题（每题有一个或两个正确答案，每题1.5分，选对其一得1分，共40题，计60分） 1.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和铁球， 调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4 溶
液，一段时间后，下列关于杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
1． 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 2． 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 3． 为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 4． 为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、K、HCO3、CO3、Br
3+
2+
-+
-2- - 2-
B、SO3、HSO3、OH、K
+
+
--
2---+
C、Fe、Cu、NO3、SO3
2+
+
2++
-
D、H、Na、NO3、I
+
--2-+
3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ）
A、Cu、Na、Mg、NO3 B、K、Cl、I、SO4 C、S2O3、Na、K、AlO2 D、H2PO4、NH4、Ag、NO3
1. 某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、Ba、Al，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴
离子可以是下列中的 （ ） A、CO3 B、SO4
2-
2-
+
2+
3+
2-+
--+
-
C、NO3
2-+
-
D、S
-3+
-2--
2-
5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）
A. pH=1的溶液中 Na、 S、K、 MnO4 B. pH=7的溶液中.Al、Cl、SO4、HCO3 C. pH>7的溶液中 Na、AlO2、SO4、K D. pH=0的溶液中Na、、K、Fe、ClO 6.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 （ ）
A. Ca、Cl、MnO4、Na B. K、Cl、SO4、NH4 C. AlO2、Na、Al、I D. H、Cl、Ba、NO3
7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是 （ ）
A. Fe、SO4、Cl2、H2S B. S、Br2、Na、I C. H、SO4、Ba、OH D. Fe、Cl2、Mg、NO3
8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）
A、K、MnO4、Cl、SO4
+
+
–
2–
+
–
–
2–
+
2-2+
-3+
2+
-2+
2-2-+
--+
3+
-+
-2+
-
2+
--+
+
-2-+
+
–
2-+
+
+
2+
-+
B、Na、AlO2、NO3、CO3
+
+
–
–
+––2–
C、Na、H、NO3、SO4、 D、Na、Ag、NO3、I （ ）
A、Fe、Cl、Na、SO4
+
+
2－
3＋
－
+
2－ －
9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
B、Al、Na、CO3、NO3
－
2－
＋
＋
3+
+
2－
－
C、Ag、Na、SO4、NO3、 D、AlO2、CO3、K、Na
10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 （ ）
A.Al
3＋
B.AlO2
ˉ
C.HCO3
ˉ
D.Mg
2+
11.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3+H=CO2↑+H2O (B)把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H=2Fe+3H2↑ (C)向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe+Cl2=Fe+2Cl
+
2+
3+
- -+
3+
-+
(D)钠跟水反应: 2Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
12.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)铁跟盐酸反应: 2Fe+6H=2Fe+3H2↑ (B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4+2OH=PO4+2H2O
(C)碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑ (D)铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O
13.下列离子方程式不正确的是 （ ） -+
2+
2+
---3-+
3+
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO+
2+
3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br-2=I2+2Br (C)将金属钠加入水中: Na+2H+
-2O=Na+2OH+H2↑ (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe2+
+Cl3+
-2=2Fe+2Cl
14.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3+
+3NH+
3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO--2-3+OH=CO3+H2O D.氯气通入冷水中 Cl--+
2+H2O=Cl+ClO+2H
15.下列离子方程式不正确的是 (A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH+
+3+H=NH4 (B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2--2+CO3+H2O=2HCO3 (C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+
+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓ (D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl---2+2OH＝3Cl+ClO+H2O
16.下列反应的离子方程式正确的是 (A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H+
+OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO+
2+
3+2H＝Ba+H2O+CO2↑ (D)金属钠跟水反应 2Na+2H+
-2O＝2Na+2OH+H2↑
17.下列反应的离子方程式正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+
+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+
+2H+
2O2+4H=Fe+4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH+
-3·H2O+SO2=NH4+HSO3
D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+
+3NH+
3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4
18.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO－
+
3+ H=H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)+
2+
2+2H=Ca+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH+
+3.H2O+H=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO+
2+
3+2H=Ca+H2O+CO2
19. （08天津卷）下列离方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2＋
2－
2CO3溶液混合：Ca＋CO3＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH＋
－
4＋HSO3＋2OH
－
NH2－
3?＋SO3＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
） ）（ ）（ ）（ ）（
（ （ ）
IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4
1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+H=H2O+CO2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3?H2O+H=NH4+H2O
D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2
21．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
+
2++
++
2+
－
+
＋
＋
－
－
－
A．5.6gFe与足量的盐酸反应，转移电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4L水中含有的电子数为10NA C．常温常压下，32g氧的单质含有的分子数为NA
D．若加热KMnO4生成标准状况下22.4LO2，则转移电子数为4NA
22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g NaCO+
23含有的Na离子数为0.02 NA C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl-2溶液中含有的Cl离子数为NA 23．(高考北京理综9题)下列说法正确的是 ( ) A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—
)相等 C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D．等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等
24．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.2 NA C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol?L-1
的MgCl-2溶液中含有的Cl离子数为NA
25．(.全国I套理综合8) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
26．（重庆理综合7） 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．重水(D2O)中含有的电子数为10NA
27．（上海12题）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
28．（江苏6题） 阿伏加德罗常数约为6.02×10
－1
23
mol，下列说法中正确的是 ( )
23
23
－1
A．1.0L 1.0mol·LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×10
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×10
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×10
29、(高考全国卷II9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g 氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
30．（上海化学8题）NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( ) A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
31．（1986年全国说法）将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混和,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.
微热,无酸性气体产生,这表明原混和溶液中H2S与Na2SO3的物质的量之比是( ) (A)3:2 (B)1:2 (C)2:1 (D)1:1
32．（1986年全国7,略有改动）46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟水反应放出气体
的体积(标准状况)是 ( ) (A)44.8升 (B)11.2升 (C)22.4升 (D)5.6升
33．（高考全国卷III（四川云南陕西）11题6分）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
( )
A．失去1mol 电子 B．得到1mol 电子 C．失去2mol 电子 D．没有电子得失
1. （四川理综 10题6分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气
体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A．60 mL B．45 mL C． 30 mL D． 15 mL 35．（全国卷I 10题6分）已知氧化还原反应
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
23
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