A. HA的电离方程式为HA?H??A? B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：cA=2cNH4+2c?NH3?H2O?
-+????D. C点所示溶液中：cNH4>cA>c?NH3?H2O?
+-????15.某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装 置 现溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 象 靠近试管口，产生白烟
下列对实验的分析不合理的是 ．．．A. 实验1中，白烟是NH4Cl C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- 性质
B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br＞Cl D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等
--
垐??AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为16.对于反应AX3(g)+X2(g)噲0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时v?AX3?=2.0?10mol?L?min
-4-1-1B. 实验a条件下，用浓度表示平衡常数为100 C. 该反应的VH>0
D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 二、（本大题共4小题，共22分）
17.X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成WZ3。回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。
（2）Z2X与足量的YX2的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。
（3）WZ3易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。
18.据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：
的
按要求回答下列问题：
（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。
（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。 （3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。
19.人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的HCO3和H2CO3起调节作用。按要求回答下列问题。 （1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；
（2）当血液的pH?7.40（即H?浓度为3.98?10?8）时，HCO3和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此
?7时碳酸的Kal=___；查阅资料得常温下碳酸的Kal?4.30?10，解释与计算所得数据存在差异的原因____。
--20.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 三、（本大题共3小题，共30分）
21.某种半水煤气中主要含N2、CO、H2、H2O和少量H2S，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。 （1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为2HS+O===2HO+2S，该转化过程中起催化作用的离
222子为____，写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___。
催化剂
（2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为：
垐?CO(g)?H2O(g)噲?CO2(g)?H2(g)。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发
现，变换反应经下列两步完成：
13垐?Fe3O4(s)+CO(g)噲?Fe(s)+CO2(g) ΔH??3.4kJ?mol?1（慢反应）
4431垐?第二步：Fe(s)+H2O(g)噲?Fe3O4(s)+H2(g) ΔH??37.8kJ?mol?1（快反应）
44第一步：
①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”示意图___。 ．．．
②由于H2和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是____。
（3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为____。
22.盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。
已知：
32a.?CHO??????CH?CHNO2
CH?NO
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