A．a的沸点最高 B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：
①先逐滴加入________，振荡，如果看到________，则证明有________存在。
②继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。 【答案】(1)C
(2)①溴水 溴水褪色 烯烃 ②溴水 不褪色 上 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 苯的同系物
层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。
7．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答： (1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。
③比较上述两种方法，第______(填“一”或“二”)种方法更好。其原因是___________________________。
(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。
?CH3CH2Cl+HCl 取代反应 【答案】(1)①CH3CH3+Cl2???光照? CH3CH2Cl 加成反应 ②CH2=CH2+HCl???③二 该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高 (2)＜ ＝ 二
催化剂
(2)工艺一除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成，副产物多，原子利用率低；工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，原子利用率高；工艺二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，故选工艺二。 8．下表是部分城市某日空气质量日报：
污染指数 城市 SO2 NO2 PM10 首要污染物 空气质量等级
A B C D 98 47 62 52 23 29 80 76 67 35 113 59 SO2 SO2 PM10 NO2 Ⅱ Ⅰ Ⅲ Ⅰ (1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物(PM10)。
(2)汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式__________________________。
(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
请回答下列问题：
①酸雨的pH____________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6； ②反应b的化学方程式为____________________________________；
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是_________________；
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式 ____________________。 【答案】(1)SO2、NO2 (2)2xCO+2NOx===2xCO2+N2 (3)①＜ ②2SO2+O2
一定条件 2SO3 ③2H2SO3+O2===2H2SO4 ④2OH+SO2===SO3+H2O
?2?
(3)①酸雨的pH＜5.6。
②根据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2 + O2
一定条件 2SO3。
③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，溶液的pH变小，反应的化学方程式为2H2SO3+O2===2H2SO4。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH+SO2===SO3+H2O。
9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。 ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：________________________；________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10 kg。NO2溶于水生成________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。 A．腐蚀建筑物 C．造成洪涝灾害
B．导致树木枯萎 D．恶化人类环境
7
?1
?
2?④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________________(用字母和箭头表示)。 ②写出装置B中发生反应的离子方程式：____________________； 当装置B中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是________(填序号)。 A．酸性KMnO4溶液 C．溴水
?1
B．NaOH溶液 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？________。 【答案】(1)①2SO2+O2
光 2SO3 SO3+H2O===H2SO4
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