最新2020年高考理综选择题专项训练(50)Word版附答案及解析

【解析】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。 8.【答案】C 【解析】

【详解】A项、、碳酸氢钠易分解，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，故A错误；

B项、溴水和酸性KMnO4溶液只能验证SO2具有还原性，不能验证SO2具有漂白性，故B错误； C项、铁钉析氢腐蚀会有氢气生成，使容器中压强增大，铁钉吸氧腐蚀会消耗氧气，使容器中压强减小，故C正确；

D项、氯化铵固体受热分解得到碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨气使湿润的酚酞试纸变红色，五氧化二磷吸收氨气，氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置应对调（或两种试纸的位置应对调），故D错误； 9.薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物 B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构） D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓 【答案】A

【解析】由结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，官能团为羟基，分子中含有六元环，结构不对称，属于脂环醇，可发生取代、氧化和消去反应。

【详解】A项、薄荷醇分子式为C10H20O，分子中含有六元环，与己醇的烃基结构不相似，不是同系物，故A错误；

最新2020年高考理综选择题专项训练（50）Word版附答案及解析 第（13）页

B项、与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C项、分子中含有六元环，结构不对称，分子中有9类氢原子，则一氯薄荷醇共有9种，故C正确；

D项、薄荷醇中羟基活泼性小于水中羟基活泼性，则薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓，故D正确。

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA

C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA

D. 铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2 【答案】C 【解析】

【详解】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；

B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 g?mol-1，50 g混合物的物质的量为0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误；

C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；

D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。 故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的应用条件是解答关键，D项为易错点，注意题目中未明确说明标准状况，无法计算H2的体积。

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应

最新2020年高考理综选择题专项训练（50）Word版附答案及解析 第（14）页

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 【答案】D

【解析】A项、电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O＞H，故A错误；

B项、Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则热稳定性NH3＜H2O，故B错误； C项、由H、O组成的化合物有H2O、H2O2，由O、Na组成的化合物有Na2O、Na2O2，其中H2O与Na2O2的反应不是化合反应，故C错误；

D项、由H、N、O 三种元素组成的化合物可以是酸 （HNO3、HNO2）、碱（NH3 ? H2O）或盐（NH4NO3、NH4NO2），故D正确；

【点睛】本题考查元素的推断和元素周期律的应用，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，应用信息推断元素为解答关键。

12.我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应 B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动 C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I- D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-【答案】B

【解析】由图可知，新型液硫二次电池放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S2，电极反应式为2S—2e= S2，电池右侧为正极，I3在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，充电时，原电池的负极为电解池的阴极，正极为阳极。 【详解】A项、放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，故A正确；

B项、充电时，阳离子向阴极移动，电池左侧阴极，K+经交换膜向左侧移动，故B错误； C项、放电时，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应为I3-+2e-=3I-，

2-2--2--

2S2-+I3-

最新2020年高考理综选择题专项训练（50）Word版附答案及解析 第（15）页

故C正确；

D项、放电时电池的总反应为2S+I3=S2+3I，则充电时电池的总反应为S2+3I故D正确。 故选B。

【点睛】本题考查新型二次电池，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断，掌握放电和充电的联系是解答关键。

13.25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p关系如图所示[

=-lg

]。下列说法正确的是

变化

2--2--2--

2S+I3，

2--

A. a点溶液中c（Na）=c（A） B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4 C. 滴加过程中

不断减小

+-

D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-） 【答案】B

【解析】由图可知，25℃时，0.1mol·L-1NaA溶液与盐酸反应生成氯化钠和HA，a点时，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；b 点时，溶液呈酸性；c点时，溶液中c（A-）=c(HA)，K（HA）=c（H+）。

【详解】A项、a 点pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H）=c（OH），溶液中的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），则c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），故A 错误； B项、K（HA）=

可求知 K（HA）=c（H）=10C项、滴加过程中

温度下 K（HA）、Kw均为常数，故

+

+

-

，c点时，溶液中c（A-）=c(HA)，根据 c点坐标（0，3. 45）

-3.45

，数量级为10，故B 正确；

=

=

保持不变，故C错误；

，一定

-4

最新2020年高考理综选择题专项训练（50）Word版附答案及解析 第（16）页