浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业12
不同类型的晶体
【学考考点】 考点条目 考点1 考点2
【知识梳理】 自主落实见本领
自然界中的固态物质有 和 之分。构成晶体的微粒可以是 。
常见的晶体类型有 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 结晶体类型 构成晶体的粒子 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 知识条目 NaCl、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 学考要求 要求a 要求a 构 微粒间相互作用 硬度 性熔点 质 导电性 典型实例
【练中提能】 多练才是硬道理
1、关于几种常见晶体的说法中错误的是：
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键 C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高 D．原子晶体都不导电，都是电的绝缘体 2、下表列出的对晶体的说明中，错误的是：
选项 晶体名称 晶体中的粒子 A 碘化钾 阴、阳离子 B 干冰 分子 C 石墨 原子 D 碘 分子 粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力 3、共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间作用力，含有以上两种作用力的晶体是：
A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D. 金刚石 4、表中给出几种物质的熔点，据此判断下列说法中正确的是： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 物质 ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
④MgCl2在熔化状态不能导电 A．仅①
B．①和② C．仅② D．①、②和③
SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 782 -68 熔点(℃) 1723 712 5、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D. 何种晶体无法判断 6、有关晶体的下列说法中，正确的是：
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
7、已知周期表中，元素Q、W、Y与元素X相邻，原子序数按Q、W、X、Y依次递增。W的原子 有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半；Y的最高价氧化物的水化物是强酸。 回答下列问题：
（1）W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； （2）Q有多种不同价态的氧化物，其中属于酸酐的氧化物是 ； （3）这4种元素的氢化物分子中， 电子总数最少的氢化物的结构式为 ，
Q的氢化物与X的氢化物相比较稳定的是(用化学式表示) ； （4）Y的气态氢化物与Y的某种氧化物相互反应的化学方程式为：
；
（5）写出X常见的两种同素异形体的名称 ，X的单质与Q的
最高价氧化物对应的水化物的水溶液在一定条件下反应，可以得到X的最高价氧化物的水化物和一种气体，该气体在空气中会变成红棕色，请写出该反应的化学方程式：
【真题再现】
1、下列说法正确的是（2015.10）
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H和Cl B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 2、下列说法正确的是（2016.04） A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 3、下列说法正确的是（2017.04）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 4、下列说法不正确的是（2017.11）
A．Mg和S的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构 B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
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