(北京专用)2020版高考化学一轮复习 专项突破一 信息型方程式的书写

2019年

(2)反应中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,碳元素的化合价从+3价升高到+4价,根据化合价升降总数相等,结合质量守恒与电荷守恒,配平方程式为2Mn

+5C2

+16H

+

2Mn+10CO2↑+8H2O。

2+

(3)反应中MnO2作还原剂,氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂,还原产物是KCl,反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+2H2SO4

3K2MnO4+KCl+3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水,反应方程式为

2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O。

8.答案 (1)D (2)B (3)N

+Cl2+H2O

N

+2H+2Cl

+

-

(4)c

(5)2 6 2 2 2 1

解析 (1)亚硝酸盐能使Fe转化为Fe,说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素C可解毒,说明维生素C能把Fe还原生成Fe,因此维生素C具有还原性。

(2)A项,亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,而氯化钠溶液显中性;B项,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色;C项,亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘;D项,氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生白色沉淀。

(3)氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,说明反应中氯水是氧化剂,亚硝酸钠是还原剂,离子方程式为N

+Cl2+H2O

N

+2H+2Cl。

;单质铁没有氧化性;H2O2的还原产物是水,没有杂

+

-3+

2+

2+

3+

(4)氯气的还原产物是氯离子;硝酸氧化亚铁离子会引入N质。

9.答案 (1)n(Cl)=0.025 L×0.40 mol·L=0.010 mol, 0.54 g-0.010 mol×35.5 g·mol≈0.19 g,

-1

-1

n(Fe)=≈0.003 4 mol,

n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4∶0.010≈1∶3,x=3 (2)0.10 盐酸 氯气 (3)2Fe+2I

3+

-

2Fe+I2(或2Fe+3I

2+3+-

2Fe+)

2+

解析 (2)设FeCl3物质的量分数为x,则FeCl2物质的量分数为1-x。取1 mol FeCl3和FeCl2混合物,则3x+2(1-x)=

2019年

2.1,x=0.10。Fe与不同氧化剂反应产物不同,Fe+2HClFeCl2+H2↑,2Fe+3Cl22FeCl3。