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广东省惠州市2018届高三第一次调研考试理综化学试题word版有答案AlwlPl

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2018届惠州市高三第一次调研考试理综化学试题

7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.农药和化肥对环境和人类健康有害,应该禁止使用

B.在食品中科学使用食品添加剂,有利于提高人类生活质量

C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

D.积极开发废电池的综合利用技术,能防止电池中的重金属等污染土壤和水体 8.某有机物的结构简式如图所示

,下列有关该有机物说法正确的是

A.该有机物的化学式为C10H14 B.它的一氯代物有6种

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应 9. 利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A.用图1装置可制取氨气

B.用图2装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化

D.用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z > W > R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W

C.W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

11.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是 (相对原子质量 O-16) A. A为电源的正极

B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

C. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

D. 电解过程中,每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2

12. 将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液,分别加入到盛

有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中。下列说法正确的是

A.甲中沉淀一定比乙多 B.甲和乙中沉淀可能一样多 C.甲中沉淀可能比乙多 D.乙中沉淀一定比甲多 13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 ____电离平衡常数(25℃) 1.8×l05 4.9×l010 K1 = 4.3×l07 K2 = 5.6×l011 现维持25℃,下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)

---

B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HCO3)c + (CO32) + c(OH)

C.向PH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小

--

D.a mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则a>b

26. (15分)超细碳酸钙,粒径范围为1~100nm,其应用非常广泛,取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌,可以形成胶体。下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流程图:

实验室中利用图I所示装置(部分夹持装置已略去)模拟工业生产超细碳酸钙。

供选择的药品:① 石灰石 ② 氯化铵 ③ 氢氧化钙 ④ 饱和氯化钙溶液 ⑤ 浓硫酸 ⑥ 6mol/L盐酸 ⑦ 饱和食盐水 ⑧ 饱和NaHCO3溶液。

(1)装置C中发生反应的离子方程式为 。

(2)打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯,在实验中应该先行操作的为_____(填“前者”或“后者”)。 (3)过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体,请设计实验,验证所得的碳酸钙产品粒径是否符合“超细”的范围 。

(4)该装置也可模拟侯氏制碱法,则装置C中产生的沉淀的化学式为 。

(5)F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀,一段时间后沉淀重新溶解,F中反应前所装的溶液可能为______________。

(6)装置G的作用是______ ________。

(7)精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+,离子方程式为: Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)。要使溶液中的Mg2+沉淀完全(浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全),则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在______(填取值范围)。 (已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.4×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11)

27、(14分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种

流程:

(1)分析流程图中的两种流程,其中_____(填“流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。 (2)步骤①反应的离子方程式为 。

(3)步骤②中,若要保持50℃的温度,操作方法是 。 (4)步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。 (5)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_

__。

(6)用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100 mL,K2Cr2O7被还原成Cr3+,则磁流体中含Fe2+的物质的量为 mol。 填若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中,滴定前平视、滴定后仰视刻度线,则测定结果 (“偏大”、“偏小”或“不变”)。 28.(14分)二甲醚又称甲醚,熔点-141.5 ℃,沸点-24.9 ℃,与石油液化气相似,被誉为“21世纪的清洁

燃料”。制备原理如下:

I.由天然气催化制备二甲醚: ① 2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H1 =-283.6 kJ·mol-1 II.由合成气制备二甲醚: ② CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ?H2=-90.7 kJ·mol-1 ③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H3 (1)反应③中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 E/(kJ.mol-1) C-O 343 H-O(水) H-O(醇) 465 453 C-H 413 则 ?H3=__________kJ·mol-1 (2)下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

a.混合气体的密度不变

b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d.混合气体的压强不变

(3) 原理I中,在恒温、恒容的密闭容器中,将气体按n(CH4):n(O2)=2:1混合,能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是________。

CH4的体积分数 n(CH4):n(O2)=2:1 b a 450 470 490

(4) 有人模拟原理II, 500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,平衡时CO的转化率为80%,c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1,可逆反应③的平衡常数K3 =__ _。在500K时,若容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),某同学通过计算,得浓度商Qc的值小于K3,则此时反应③中v(正)_ __v(逆)(填“大于”或“小于”)。 (5)原理II中,为提高二甲醚的产率,可以采取的一种措施是 。 33.(15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意填空:

(1) 冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在______(填序号)。 a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力

(2) CO2分子的空间构型为____________,中心原子的杂化方式为____________,和CO2 互为等电子体的氧化物是___ _____。

(3)反应物中电负性最大的元素为____(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图_____。

(4) 冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大

立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

520 T/K 图Z16-4

(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为________个;Al晶体的密度为________________(用字母表示)。 34.(15分) 中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:

已知:BAD的结构简式为:

F的结构简式为:

(1) H中含有的官能团名称是 。 A→B的 反应类型为 ; (2) X的结构简式为 ,B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。 (3) 1mol C最多可以和 mol Br2发生反应。

(4) C→D的过程中可能有另一种产物D1,D1的结构简式为 。 (5) ,在加热条件下,D与足量稀NaOH水溶液发生反应①的化学方程式为 。 (6) W的同分异构体有多种,写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式 。 ① 与FeCl3反应,溶液呈紫色;② 能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种。 (7) B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式 。

2018届惠州市高三第一次调研考试理科综合化学参考答案

选择题: 7.A 8.D 9.B 10.C.11.D 12.B 13.D

26. (15分)

(1)Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+ (2分,没有配平扣1分)

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