氯溴碘作业

氯溴碘 课堂练习

1、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是

①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③用沾有NaOH溶液的软布蒙面 ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A、①④ B、②③ C、②④ D、②③④ 2、下列说法正确的是

A、液氯是混合物，氯气是纯净物 B、Cl2有毒, Cl也有毒 C、氯水可以漂白丝织物 D、Cl2和Cl都呈黄绿色 3、下列物质中含有Cl-的是

A、液氯 B、KClO3溶液 C、HCl气体 D、NaCl晶体 4、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为

A、氯气有毒，可毒死病菌 B、氯气具有漂白作用

C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D、氯气与水反应生成的盐酸是强酸 5检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条

C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉—碘化钾试纸

6学生用含有少量氯气的自来水配制下列物质的溶液不会产生因药品与氯水作用而变质的是 A硝酸银 B 石蕊 试剂 C氯化铝 D氢氧化钠 7不能有单质直接化合而成的物质是

A、FeCl2 B CuCl2 C Na2O2 D Na2O

8如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。 甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A

、

②

B

、

②③

C

、

①

②

③

D

、

①

②

④

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9、向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并 灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）

A、NaCl 和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl

10检验HCl气体中是否混有少量氯气，可采用的方法是

A闻气味 B湿润的淀粉碘化钾试纸观察期颜色的变化 C湿润的蓝色石蕊试纸，观察期颜色的变化 D通入硝酸银溶液

11、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静止后观察到的现象是

A、形成均匀的紫红色溶液 B、有紫色沉淀析出

C、液体分层，上层呈紫红色 D、液体分层，下层呈紫红色 12、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）

A、加入NaCl B、加入适量的NaBr C、加入适量的Cl2 D、加入适量的Br2 13、新制氯水呈 色，是因为有 存在。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，是因为有 存在。向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。

14、漂白粉漂白原理 （空气中与二氧化碳、水 反应方程式） 次氯酸具有 性，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌（消毒作用），次氯酸不稳定，容易放出 。长久放置的氯水因 逐渐转变为很稀的 ；形成原因（HClO分解的）方程式 15已知：阴离子的还原性：Cl ＜ Br ＜ I 向碘化钠和溴化钠的混合液中逐滴加入氯水至过量,先析出单质 , 发生反应的化学方程式 ;然后析出的单质是 ,发生反应的化学方程式 16、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

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请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、C F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应离子方程式：

反应① 反应⑤ 反应⑥

氯溴碘

班级 姓名 学号

1、下列微粒中，能起漂白的作用的是 A、Cl2 B、Cl C、 HCl D、HClO 2、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A、钠元素 B、氯元素 C、碘元素 D、铁元素 3、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是 A、铁和稀硫酸 B、铁和氯化铜溶液 C、铁和氯气 D、铁和氧气 4、关于次氯酸性质的描述，错误的是 A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色 C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸 5、下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A、SO2溶解于水 B、Cl2溶解于水 C、HCl溶解于水 D、CO2溶解于水 6、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 A、溴化银 B、次氯酸 C、氯水 D、浓硫酸

7、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl2 = 2Cl+Br2，下列说法正确的是 A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂 C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂 8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A、碘水 B、溴水 C、氯水 D、氯化钠溶液 9、将溴水与CCl4混合后，振荡，静止后观察到液体分两层 ，则

A、上层液体是四氯化碳，颜色较深 B、上层液体是四氯化碳，颜色较浅 C、上层液体水，颜色较浅 D、上层液体水，颜色较深

10、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2====2COCl2+2HCl。检验氯仿是否发生氧化应选用的试剂是 A、水 B、氢氧化钠溶液 C、酚酞溶液 D、硝酸酸化的硝酸银溶液 11、某小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。

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碘的CCl4溶液 海带 海带灰 水 含碘化钾氯水 含碘单质CCl4 的水溶液 ② 的水溶液 ③ 固体残留物 水溶液

① 请回答

⑴操作①的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有 ⑵操作②中发生反应的化学方程式 ⑶操作③为萃取，为什么可以用CCl4作为萃取剂？能否用酒精代替CCl4？为什么？

12、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

⑴在该反应中，氧化剂是 还原剂是 ⑵当有0.10mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 （标准状况） 13、解释下列现象产生的原因

⑴向氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色。 ⑵向氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 ⑶向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。

14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉 ⑴写出上述过程中所发生反应的化学方程式。

⑵电解饱和食盐水的过程中有20mol电子发生转移，试计算理论上最多可得氯气的体积（标准状况）。

⑶将2mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

15、在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况） ⑴需要消耗MnO2多少克？ ⑵被氧化的HCl的物质的量是多少