电解质溶液
1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．H2O的电子式为H
＋
··
··－[·O ·H] ··
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D2O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态) 解析：A项，H2O的电子式为
··
··H·O·H；B··
16
项，4℃时纯水的pH大于7；C项，D2O中，质量
16
数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273 K、101 kPa时无气态水。 答案：C
2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )
解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOH
H＋CH3COO。H浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸
＋
－
＋
的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H的浓度逐渐减小。 答案：C
3．常温下,用0.100 0 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
－1
－1
＋
A．点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C．点③所示溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) 解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)＞c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：－
＋－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H
＋)。B项，点②时，pH＝7，即c(H)＝c(OH)，由电荷守恒知： ＋－c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)。C项，点③时，恰好
完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。 答案：D 4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 解析：pH＝10时，c(H)＝1×10－2－1－3＋－10－＋－－＋
mol·L，c(OH)＝1×10 mol·L。 －1－－4－110 mol·L·V(NaOH)－10 mol·L×V(H2SO4)－4－1＝1×10 mol·L， V(NaOH)＋V(H2SO4)可得：－1V(H2SO4)9＝。 V(NaOH)1答案：B
5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓
度之比( )
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH浓度之比小于2。 答案：B
－
－
6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶
液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为： NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH)＝n(NaOH)＝
－
2＋
2＋
n[Ba(OH)2]，
n(OH－)
所以c(OH)＝＝ V－
1－1×0.01 mol·L×V[Ba(OH)2(aq)]2 V[Ba(OH)2(aq)]＋V[(NaHSO4)(aq)]＝1×10 mol·L，解得答案：D 7．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋HA，HAH＋A。回答以下问题：
＋－＋2－－3－1V[Ba(OH)2(aq)]1＝。 V[NaHSO4(aq)]4(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某温度下，向0.1 mol·L的NaHA溶液中滴入0.1 mol·LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。 A．c(H)·c(OH)＝1×10＋＋＋－－14－1－1 mol·L 2－2－2B．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋2c(A) C．c(Na)＞c(K)
D．c(Na)＋c(K)＝0.05 mol·L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) A(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca)________，原因是
______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的
2＋
2－
＋
＋
－1
＋
＋
－Ca(aq)＋
2＋
离子方程式______________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。
(2)溶液显中性，则c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)＋c(Na)＋c(K)＝c(OH
－
＋
－
＋
＋
＋
－
)＋c(HA)＋2c(A)，则c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋2c(A)；加入KOH溶液，发生反
－
－
2－
2－
－2－＋＋－2－
应为HA＋OH===A＋H2O，A水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)＞c(K)。
(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A＋H
2－
2＋
2－
＋
＋
＋
HA，
－
A浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca)增大。
(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu结合A生成更难溶的CuA。 答案：(1)酸碱性无法确定 不能确定HA的电离程度和水解程度的大小
(2)BC (3)①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应：A＋HHA，A浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca)显著增大，而溶液体积变化不大，所以
2＋
2－
＋
－
2－
－2＋
2－
2＋
c(Ca2＋)增大
(4)CaA(s)＋Cu(aq)
2＋
Ca(aq)＋CuA(s) －1
－1
2＋
8．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L的CH3COOH
溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
(2)将等量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol·L、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。 ①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。 (2)这两种酸的c(H)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H)大于盐酸溶液中的
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－1
c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。
答案：(1)①HCl ②相等 (2)①CH3COOH
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