课时提升作业 二十
电解池 金属的电化学腐蚀与防护(B)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)
1.(2017·洛阳模拟)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 腐蚀快慢 主要产物 2 4 6 6.5 慢 Fe3O4 Fe2O3 8 13.5 较快 Fe 14 较快 Fe2+ 下列说法不正确的是( )
A.在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
【解析】选C。pH<4为强酸性，发生析氢腐蚀，A正确；pH>6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，B正确；pH>14的溶液，氧气与水反应得电子：O2+2H2O+4e-
4OH-，C错误；煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减缓，D正确。
2.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以H
形式存在。现以
2H2O
Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是( )
A.燃料电池总反应的离子方程式为2Al+3H
2Al
+2H2O
B.电解时，Al消耗2.7 g时，产生氮气的体积为1.12 L C.电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 D.电解过程中，电子的流向由a→d，c→b 【解析】选D。Al-H2O2电池中电解池溶液呈碱性，HAl被氧化生成Al
，电池总反应为3H
+2Al
被还原生成水，
+H2O，A
OH-+2Al
错误；消耗2.7 g Al，转移0.3 mol电子，氮元素化合价由-3价变为0价，生成0.05 mol氮气，标准状况下体积为1.12 L，B错误；c极生成氮气，即尿素被氧化，c为阳极，b极为正极，发生3H
+6e-+3H2O
9OH-，pH增大，C错误；电子从原电池负极→电解
池阴极，从电解池阳极→原电池正极，即a→d，c→b，D正确。 【加固训练】
(2017·衡阳模拟)甲图是一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能的装置。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是( )
A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接 B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑
C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为 C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
【解析】选D。N极中O2得电子后转化为H2O，得出X为负极，Y为正极，由图乙电解饱和食盐水分析，b电极产生氯气，则a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A正确；b极为阳极，Cl-放电，B正确；甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+，C正确；消耗标准状况下5.6 L氧
气时，转移1 mol电子，即有NA个H+通过离子交换膜，D错误。 3.如图装置中甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A.闭合K1，断开K2后，A电极增重
B.闭合K1，断开K2后，乙池溶液Ag+浓度上升 C.断开K1，闭合K2后，N
向B电极移动
D.断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
【解析】选C。闭合K1，断开K2，构成电解池，阴极(A)析出银，质量增加，阳极(B)溶解使银离子浓度增大，甲池中N
移向乙池，A、
B正确；断开K1，闭合K2后形成原电池，乙池银离子浓度大，氧化性强，故B为正极，A为负极，阴离子向负极移动，A极发生氧化反应，C错误，D正确。
4.(2017·厦门模拟)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。下列说法不正确的是 世纪金榜导学号30682322( )
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