A.阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O
ClO2↑+4H+
B.当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01 mol C.电解一段时间，阴极区pH不变
D.用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-
N2↑+2CO2↑+2Cl-
【解析】选C。阳极发生氧化反应，即Cl-放电生成ClO2，A正确；阴极H+放电生成H2，每生成112 mL H2，即有0.01 mol H+放电，那么通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01 mol，B正确；在阴极发生2H++2e-H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动，
OH-浓度增大，pH增大，C错误；用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-N2↑+2CO2↑+2Cl-，D正确。
4B2O3+2V2O5。
5.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时原理为4VB2+11O2
用该电池为电源，惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)。则下列说法正确的是
世纪金榜导学号30682323( )
A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
【解析】选D。负极VB2失电子发生氧化反应，电极反应式为2VB2+22OH--22e-
V2O5+2B2O3+22H+
V2O5+2B2O3+11H2O，A错误；外电路中电子由VB2电极流向阴极c，B错误；b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，C错误；外电路通过0.04 mol电子时，b电极生成0.01 mol O2，共收集到0.448 L气体，则阴极产生0.01 mol H2，溶液中n(Cu2+)=c(CuSO4)=
=0.05 mol·L-1，D正确。
=0.01 mol，
【方法规律】电池类型的判定规律
1.有外接电源串联电池，则是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。 2.无外接电源的串联电池，一定有一个是原电池，判断方法： (1)燃料电池、铅蓄电池为原电池，其他装置为电解池。
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：电极材料和电解质溶液之间能发生自发氧化还原反应的是原电池，其他装置为电解池。
(3)根据电极反应现象判断：如图
C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放
出黄绿色气体，则知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
6.(能力挑战题)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-下列说法不正确的是( )
世纪金榜导学号30682324
I
+5I-+3H2O
A.右侧发生的电极反应式： 2H++2e-B.电解结束后，左侧溶液中含有I
KIO3+3H2↑
H2↑
C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
【解析】选D。左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为①
2I--2e-I2，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为②2H++2e-H2↑，
A正确；阴极生成的OH-通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应③3I2+6OH-+I
5I-
+3H2O，B正确；①式×3+②式×3+③式得电解总反应：
I
+
I-+3H2O
3H2↑，C正确；若换用阳离子交换膜，OH-不能迁移至左室，反应③无法发生，①式+②式得电解总反应式为2I-+2H2O种情况下电解总反应显然不同，D错误。 二、非选择题(本题包括3小题，共58分)
7.(19分)(2017·平顶山模拟)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 世纪金榜导学号30682325
2OH-+I2+H2↑，两
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
①电源的N端为________极； ②
电
极
b
上
发
生
的
电
极
反
应
为
__________________________________________； ③电极
b
生成的气体在标准状况下的体积为
______________________________；
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