双氧水。方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物，则
阳极反应式为_________________ ________________________
，
阴
极
反
应
式
为
_______________________________
___________________________________________________________________。
(2)铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。 某小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图装置连接，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。则电解时阳极电极反应式为_________
___________________________________________________________________。
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。则阴极的电极反应式为________________________________；阳极的电极反应式为______。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上以Fe2O3为阳极电解KOH溶液制备高铁酸钾。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为
___________________________________________________________
________。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为
___________________________________________________________________。
【解析】(1)分析总方程式中电子得失情况，标出化合价的变化及电子得失数目。
根据反应中转移电子的数目写出简单的电极反应式。即阳极(失电子的物质)：3H2O-6e-O3；阴极(得电子的物质)：3O2+6e-3H2O2，根
据反应式左右两边电荷和原子个数守恒，配平电极反应式，在配平电极反应式时，酸性介质选H+，碱性介质选OH-，电极反应式两边常用H2O配平。则上述反应式配平后得：阳极：3H2O-6e-3O2+6e-+6H+
3H2O2。
O3+6H+；阴极：
(2)根据题干中信息得出，该反应是以硫酸溶液为电解液由铝制取氧化铝，所以是Al失电子生成Al2O3，因在酸性条件下，电极反应式为 2Al-6e-+3H2O
Al2O3+6H+。
(3)根据电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，锰元素的化合价由+2→+4，所以Mn2+在阳极上失电子，则H+在阴极上得电子，所以阴极：2H++2e-H2↑；阳极：
MnO2+4H+。
Mn2+-2e-+2H2O
(4)根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气
泡，得出生成氢氧化铁和氧气，该过程的离子方程式为4Fe
+10H2O
4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，Fe2O3为阳极电解KOH溶液
2Fe
+5H2O。
制备高铁酸钾，电极反应式为Fe2O3+10OH--6e-答案：(1)3H2O-6e-3O2+6e-+6H+
3H2O2
Al2O3+6H+ O3+6H+
(2)2Al-6e-+3H2O(3)2H++2e-Mn2+-2e-+2H2O(4)4Fe
H2↑
MnO2+4H+
4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ 2Fe
+5H2O
+10H2O
Fe2O3+10OH--6e-
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