（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数。
包头市 2019 初中升学考试试卷理科综合
化学答案全解全析
1. 答案：B
解析：海水晒盐、石墨导电、干冰升华等过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁丝燃烧 有新物质生成，属于化学变化。 考查内容：化学变化与物理变化。
命题意图：本题主要考查学生对化学变化与物理变化的辨别，难度较低。
2. 答案：D
解析：天然气具有可燃性，若天然气不纯遇到明火或电火花时易发生爆炸，所以天然气泄漏， 不能打开抽油烟机，故 A 错误；化石燃料是当今社会所需能量的主要来源，不能禁止使用， 故 B 错误；将废旧电池深埋地下会造成水体污染和土壤污染，故 C 错误；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染，故 D 正确。考查内容：防治空气污染的措施，常用燃料的使用与其对环境的影响，防范爆炸的措施，常见污染物的来源、危害及治理
命题意图：本题主要考查学生对环境保护意识和节约能源意识，难度较低。
3. 答案：A
解析：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，有单质与化合物生成的反应不一定属于置换反应，如例如一氧化碳和氧化铜反应，故 A 正确。碱溶液的 pH 大于 7，但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 B 错误。由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，例如空气，故 C 错误。水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，水是由氢、氧元素组成的，故 D 错误。考查内容：电解水实验，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，单质和化合物的概念，置换反应及其应用。 命题意图：本题主要考查学生对化学基本概念的理解，难度较低。
4. 答案：C
解析：K2SO4 能与适量的 BaC12 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，A 不能达到目的。氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化
铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，B 不能达到目的。CuSO4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液；能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，C 能达到目的。分离 NaCl 和 MgCl2 的固体，先加水溶解，再加入适量的 NaOH 溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水， 应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，D 不能达到目的。
考查内容：化学实验方案设计与评价，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别。
命题意图：本题主要考查学生利用化学知识分析、解决实际问题的能力，难度较大。
5. 答案：C
解析：设 10g 碳酸钙反应消耗的 HCl 的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100
73 x
44 y
10g
100 73
? 10g x
x＝7.3g
100 44
? 10g y
y＝4.4g
即左盘净增加为 10g﹣4.4g＝5.6g
由于 5.6g 铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于 5.6g，所以不能平衡，A 错误。根据 HCl 的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量 Mg + 2HCl═MgCl2+H2↑质量变化24
73
2
22 2.2g
2.4g 7.3g
即使完全是镁也只会增加 7.8g 而非 5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大，天平不平衡。B 错误；
MgCO3 + 2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 8.4g
73 7.3g
44 4.4g
加入 10g 碳酸镁，则质量增加量为 10g﹣4.4g＝5.6g，天平平衡，C 正确。
MgCO3 + 2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 8.4g
73 7.3g
44 4.4g
加入 10g 碳酸镁，则质量增加量为 10g﹣4.4g＝5.6g。ZnCO3+ 2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 125
73 5.84g
44 3.52g
10g
加入 10g 碳酸镁，则质量增加量为 10g﹣3.52g＝6.48。所以 10g 碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡，D 错误。 考查内容：根据化学反应方程式的计算。
命题意图：本题主要考查学生利用化学方程式计算反应前后质量的变化情况，难度较大。
6. 答案：B
解析：向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故 A 错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大， 当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故 B 正确；反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故 C 错误；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以首先固体质量减少，当高锰酸钾完全分解后，固体质量就不再改变， 但固体不会为 0，故 D 错误。
考查内容：金属的化学性质，中和反应及其应用，质量守恒定律及其应用。
命题意图：本题主要考查学生对各化学反应中某一量的变化情况的分析、解决能力，难度较 大。 7.答案：（1）2N2 H2O
（2）①4
②Mg（OH）2 （3）①甲＝乙＞或丙<甲＝乙
②
BC（4）①铁和硫酸铜溶液或铜和稀盐酸（或稀硫酸）或铜和硫酸亚铁溶液（答案合理即可） ②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
解析：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2 个氮分子可表示为：2N2；相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为：H2O。（2）①质子数决定元素的种类，图中表示的元素有 4 种即：据氢元素、
氧元素、氖元素和镁元素；②氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物的化学式为： Mg（OH）2。（3）①通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：甲＝乙＞丙；②t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是 150g，升温至 t3℃，溶解度大于70g，所以溶液的变化情况是：溶液变为不饱和；溶解度增大；溶质由 50g 增加到 70g；溶剂的质量不变，溶质的质量增加，所以溶质的质量分数增大。（4）①甲乙丙实验已经得出： 锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液， 即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；②由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a 点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌。 考查内容：化学符号及其周围数字的意义，原子结构示意图与离子结构示意图，固体溶解度曲线及其作用，金属活动性顺序及其应用。
命题意图：本题主要考查学生对化学知识解决实际问题的能力，难度较大。
8. 答案：（1）A 装置的气密性不好或药品量不足 漏斗、玻璃棒
（2） ①浓硫酸 ②无法检验气体产物
解析：（1）氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置 A；用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，说明氧气的量不足，从装置上 考虑，装置的气密性可能不好；从药品角度考虑，可能药品的量不足等。反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干 燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰，需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒。（2）①浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 中应盛放的试剂是浓硫酸；②D 装置检验二氧化碳的生成，E 装置吸收二氧化碳，如果 D、E 装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体二氧化碳的生成。
考查内容：一氧化碳还原氧化铁；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。 命题意图：本题主要考查学生利用化学知识分析、解决问题的能力，难度较大。 Fe2O3·xH2O 9. 答案：（1）Fe2O3 或
（2）CO2 或 FeCl3（写成 Fe2（SO4）3 或 Fe（NO3）3）
2H2↑+O2↑
D 为 CO2，化学方程式为 2H2O（3） 若
若 D 为 FeCl3，化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
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