7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。 【解答】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显?1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为?1价，知Y为?3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。
A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；
B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，所以非金属性Z>Y>X，故B错误；
C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确；
D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误； 故选C。
8.【答案】(1)羟基；
(2) ；
(3) (任写3
种即可)；
(4)CH3CH2OH、浓硫酸、加热； (5)取代反应； (6)
；
(7)
。
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【解析】【分析】
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及信息获取、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式、明确反应中断键和成键方式是解本题关键，利用G的合成路线中⑤⑥步采用知识迁移方法进行(7)题方案设计，题目难度中等。 【解答】
A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据E结构
简式知，D为，D发生酯化反应生成E，F先发生碱性条件下水解然后
酸化得到G，根据E、G结构简式知，E发生取代反应生成F，F为；
(1)A中的官能团名称是羟基， 故答案为：羟基；
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，连接甲基的碳原子为手
性碳，其手性碳为，
故答案为：；
(3)具有六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反应，说明含有?CHO，B的不饱和度是2，环的不饱和度是1、醛基的不饱和度是1，则符合条件的B的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键，取代基为?CH3、?CHO时，两个取代基可能位于同一个碳
1种， 原子上，有1种；可能位于不同碳原子上有邻间对3种，取代基可能为?CH2CHO，
所以符合条件的有5种，这5种结构简式分别为
，
故答案为：(
任写3种即可)；
(4)反应④为羧基转化为酯基的酯化反应，生成羧酸乙酯，则所需的试剂和条件是CH3CH2OH、浓硫酸、加热，
故答案为：CH3CH2OH、浓硫酸、加热； (5)⑤的反应类型是取代反应， 故答案为：取代反应；
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(6)F先发生碱性条件下的水解反应生成羧酸盐和乙醇，然后羧酸盐酸化得到G，则F到G的反应方程式为
，
故答案为：
；
(7)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备
，甲苯和溴在光照
条件下生成
，CH3COCH2COOC2H5发生取代反应生成
CH3COCH(CH2C6H5)COOCH2CH3，最后发生碱性条件下水解然后酸化得到目标产物，其
合成路线为
，
故答案为：
。
【答案】大于 C 小于 2.02 COOH?+H?+H2O?=COOH?+2H?+OH?或H2O?9.
=H?+OH? 0.0047 b c a d
【解析】解：(1)①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量的氧化钴CoO(s)，氧化钴部
分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250，反应的化学方程式：H2+CoO?Co+H2O
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192，反应的化学方程式：CO+CoO?Co+CO2，
相同条件下还原反应达到平衡状态后，反应前后气体物质的量都是不变的反应，一氧化碳物质的量分数小于氢气物质的量分数，说明一氧化碳进行的程度大 故答案为：大于；
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，等物质的量的一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应前后气体物质的量不变，当反应物全部反应氢气所占物质的量的分数
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C， 50%，但反应为可逆反应不能进行彻底，氢气的物质的量分数一定小于50%，故选：
故答案为：C；
(3)图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，正反应进行的方向需要吸收能量，结合图此分析判断，是发生的过渡反应：COOH?+H?+H2O?=COOH?+2H?+OH?或H2O?=H?+OH?，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV?(?0.16eV)=2.02eV，
2.02；COOH?+H?+H2O?=COOH?+2H?+OH?或H2O?=H?+OH?；故答案为：小于；
(4)曲线a的反应在30～90min内，分压变化=4.08kPa?3.80kPa=0.28kPa，平均速率
?
v(a)=
△p△t
=90min?30min=0.0047kPa/min，反应为放热反应，温度越高平衡逆向进行，
0.28kPa
CO分压越大，氢气分压越小，489℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是a、d，
467℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是b、c， 故答案为：0.0047；b、c；a、d。
(1)①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量的氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 相同条件下还原反应达到平衡状态后，反应前后气体物质的量都是不变的反应，一氧化碳物质的量分数小于氢气物质的量分数，说明一氧化碳进行的程度大；
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，等物质的量的一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应前后气体物质的量不变，当反应物全部反应氢气所占物质的量的分数50%，但反应为可逆反应不能进行彻底；
(3)图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，正反应进行的方向需要吸收能量，结合图此分析判断，该历程中最大能垒(活化能)E正，得到反应的化学方程式；
(4)曲线a的反应在30～90min内，分压变化=4.08kPa?3.80kPa=0.28kPa，平均速率
?
v(a)=
△p△t
，反应为放热反应，温度越高平衡逆向进行，CO分压越大，氢气分压越小，
据此分析判断。
本题考查了化学反应焓变判断、反应过程的理解应用、化学反应速率计算、影响化学平衡的因素的分析判断等知识点，注意题干信息的理解分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
10.【答案】A sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位
Li2O和MgO是离子晶体，键 Cu2+ 离子晶体的熔点大于分子晶体，晶格能MgO>Li2O，
对于分子晶体：分子间作用力越大，物质熔点越高，反之越低，其中组成和结构相似的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，P4O6和SO2是分子晶体，分子间作用力：P4O6>SO2,所以熔点MgO>Li2O>P4O6>SO2 √2a √3a a3×10?30N 4
4
A
8×24+16×64
(1)AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，【解析】解：但是D微粒能量高于A，
稳定性A>D，所以失电子能量A>D；
BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C>B，稳定性B>C，所以失去一个电子能量：B>C；
A微粒是B失去一个电子得到的，且A轨道中电子处于半满状态，较稳定，所以失去一个电子能力A>B，
通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A， 故答案为：A；
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