（完整word版）初中常见离子符号、化学式和化学方程式

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）

常见的离子符号 常见的金属离子：

1、带一个单位正电荷的

锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+

2、带两个单位正电荷的

钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的

铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子：

1、带一个单位负电荷的

氟离子：F— 氯离子：Cl— 溴离子：Br— 碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的

硫离子：S2— 氧离子 O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+

常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）

硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—

磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明：

带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。）

1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：

一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 常见的化学式

一、常见单质（可以参考课本后面的元素周期表） 氢气 H2 氖气 Ne 碳 钾 C K 氮气 N2 氩气 Ar 硅 钙 Si Ca 氯气 Cl2 硫 钠 S Na 氧气 O2 磷 镁 P Mg 臭氧 O3 碘 铝 I2 Al 氦气 He 锌 Zn 1

铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 二、化合物 1、氧化物 水 二氧化碳 二氧化氮 氧化亚铁 氧化镁 氧化汞 H2O CO2 NO2 FeO MgO HgO 三氧化硫 SO3 一氧化碳 过氧化氢 氧化钙 CO H2O2 CaO 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 氧化铁 氧化锌 氧化铝 SO2 Fe2O3 ZnO Al2O3 H2SO4 H2S KOH Al(OH)3 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 氧化铜 MnO2 CuO 2、其他化合物 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化钡 氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钡 高锰酸钾 碳酸钙 硝酸铁 碳酸钠 碳酸氢钠 硝酸银 硫酸钡 甲烷 HNO3 H2CO3 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaCl KCl AgCl BaCl2 KMnO4 CaCO3 Fe(NO3)3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 BaSO4 CH4 硫酸 硫化氢 氢氧化钾 氢氧化铝 盐酸 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜 氯化铝 氯化铁 氯化镁 硫酸铜 氯酸钾 硝酸钠 硝酸铝 碳酸铵 硫酸亚铁 硝酸铵 葡萄糖 HCl Ca(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 AlCl3 FeCl3 MgCl2 CuSO4 KClO3 NaNO3 Al(NO3)3 (NH4)2CO3 FeSO4 NH4NO3 C6H12O6 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氨水 氯化铜 氯化亚铁 氯化钙 氯化锌 锰酸钾 硝酸钾 硝酸亚铁 碳酸钙 硫酸铁 硝酸钡 乙醇 NH3·H2O CuCl2 FeCl2 CaCl2 ZnCl2 K2MnO4 KNO3 Fe(NO3)2 CaCO3 Fe2(SO4)3 Ba(NO3)2 C2H5OH 3、常见有机化合物 ? 常见的化学方程式 一、化合反应

点燃

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

2

点燃

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O

点燃

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2

点燃

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO

点燃

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

点燃

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2

点燃

7、木炭不充分燃烧：2C + O2 2CO

点燃

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

高温

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO

二、分解反应

△

11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑

△

MnO

13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

通电

14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

高温 16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑ 三、其他反应类型

17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?

18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

点燃

22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

点燃

23、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

22

3

4