－－2
；元素S)(中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性如I、元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4
＋2
。等)Cl、S处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe、2 转化律(5)同种元素不同价态之
间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相 间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。 氧化还原反应方程式的配平流程3．
][基础小练
2．配平下列方程式。 O＋____H＋＋____KIO____HSO===____I____KSO(1)____KI＋2224423 OSO＋____H____K____KOH===____K(2)____S＋S＋2224 ＋POO===____K____H____KOH＋(3)____P＋____PH34324．
高温
____Fe(PO(4)____P＋____FeO＋____CaO=====____Ca)＋243 (2)4 841 3 答案：(1)5 1 3 33
＋－2
3
5 3 1 (3)29 3 3 5(4)2 5 氧化完成NaClOFeCl的离子方程式：3．(1)23________===3
＋－3
Fe＋ ClO ＋
－－2
Cl＋ ＋ Fe________ (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
＋
________===＋C＋ OMnO 4422 ↑＋________CO＋ Mn2 (3)请配平下面反应的化学方程式： ===＋ ＋SiOH＋ NaNaBO 222 SiO ＋NaNaBH 3423(BiSO的混合溶液里，加热，溶液显紫色
＋
MnSO加入 和HNaBiO(4)将固体(黄色，微溶)。配无色)4342 平该反应的离子方程式：2Mn ＋
＋
NaBiO________===＋3
＋＋3
＋ Na＋Bi________＋ ________ OH3 1 H 66(1)1答案： 6 2
＋
＋
－＋
OH5 16 (2)2H8 10 2 2 14(3)1 2 2 2 O 7H142(4)5 HMnO25 5 24 ．填空。4． (1)①LiTiO中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。 1525与LiCO、HCO反应制备LiFePO的化学方程式：FePO高“温煅烧”中由②写出
4224234
____________________________________________________________________。
(2)NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO、HSO加入到NaClO中生成34222ClO，同时回收NaHSO。反应的化学方程式为
42
____________________________________________________________。 __________________________________________________________________。 ________。
(3)MnO可以与KOH和KClO在高温下反应生成KMnO，反应的化学方程式为
4232
(4)工业上可用KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
232243
答案：(1)①4
高温
=====OHC＋LiCO＋ 2FePO②442223 HO＋2LiFePO3CO↑＋224 2ClOSOH===2NaHSO＋
(2)2NaClO＋SO＋222434高温6KOH=====KClO＋(3)3MnO＋ 32 OKCl＋3H＋3KMnO224 (4)2∶1
中的过程以简图的形式表现或设计)()(化学工艺流程题以工业上制备某物质纯净物为目的，把实
际生产出来：一般以无机矿物、工农业生产或生活废旧物质为原料，利用化学反应原理知识，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化学反应，经过多次分离提纯，最后得到目标产物。其工艺流程及各环节的主 要关键点图解如下：
题点(一) 无机化学工艺流程题中的操作 相关“操作”须辨清
操作方法(一)——原料的预处理
原料预处理的常用方法有：研磨、水浸、酸浸、碱浸、灼烧。 操作方法(二)——反应条件的控制 1．控制溶液的pH
(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
＋＋23
Al控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去(2)溶液中含有的、
Fe 。Fe，再调溶液的，先用氧化剂把FepH氧化为增大；不引入新杂质。例如：若要
＋
＋＋32
Mn
＋＋＋322
除H反应，使溶液pH调节pH所需的物质一般应满足两点：能与 。(OH)CuCO等物质来调
节溶液的pH、Cu(OH)CuO，可加入Cu去、溶液中混有的Fe3222 2．控制反应的温度 (1)控制化学反应速率。 控制平衡移动方向。(2) 控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。(3) (4)促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。 防止或实现某物质水解或分解。(5) 使催化剂达到最大活性。(6) 防止副反应的发生。(7) ．调节反应物的浓度3根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操(1) 作产生的影响。 反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。(2) 控制反应体系的压强．4． (1)改变化学反应速率。 (2)影响平衡移动的方向。 5．使用催化剂
加快反应速率，提高生产效率。 操作方法(三)——物质的分离与提纯 1．物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作
(1)除杂：加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使形成氢氧化物沉淀。
(2)加热：加快反应速率或使平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产；还有如HO、Ca(HCO)、KMnO、AgNO、NaHCO物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的3323422HNO(浓)等物质。 3(3)降温：防止某物质在高温时会分解或使平衡向着题目要求的方向移动。 (4)分离：
①固液分离——过滤。
②液液分离：a.有溶解度差异——结晶或重结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热过滤)。
b．有溶解性差异——(萃取)分液。 c．有沸点差异——蒸馏。 2．获得产品阶段的主要操作
水洗 洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的溶质) 体氛围抑制 水解蒸发浓缩、 冷却结晶蒸发结晶、 CrO和少量K如722防其水解 NaCl的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析CrO，母液中是NaCl和少量KCrO，这样就可分离出722227 K出的固体主要是 CrO；同样原理可除去K大部分272K如NaCl和少量2体主要是NaCl，母液中是 趁热过滤 [集训冲关]
1．(2019·全国卷Ⅲ·节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：
pH范围如下：＝0.1 mol·L]形成氢氧化物沉淀的)(Mn1c[相关金属离子0 －＋
KNO中的少量NaCl 3CrO的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固72中的NaCl和少量NaCl；同样原理可除去CrOK722 KNO少量3
＋＋＋＋＋＋＋2322322
FeZn FeAlNi MgMn 金属离子
开始沉淀8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 pH的沉淀完全10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 的pH (1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“氧化”中添加适量的MnO 。________的作用是2．
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为______～6之间。
＋＋22
Zn(4)“除杂1”的目的是除去 ________。，“滤渣3”的主要成分是和Ni＋MnS应：MnO＋
发生氧化还原反酸化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫后，(1) 解析：硫2 。(不溶性硅酸盐)O，故滤渣1的主要成分为S和SiO2HSO===2MnSO＋S＋2H22442
＋＋＋＋3222
Fe(2)Fe是为了将溶液中的 ，
＋＋33
沉淀完全时，MnMnO已经开始沉淀，故加入氧化为Fe便于除去。2Fe除去(3) 4.7Al及。，应
使二者沉淀完全，故pH应大于 。、(4)锌和镍的硫化物都难溶于水，故“滤渣3”的主要成分为ZnSNiS
＋＋32
FeO (2)将＋2H不溶性硅酸盐() MnO＋MnS＋SO===2MnSO＋S2H 氧化为答案：
(1)SiOFe222424 和(3)4.7 (4)NiSZnS电镀液的光亮剂，位于元素周期表第Ⅵ由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，A族，2．碲(Te)、、AuTeCu碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。2 Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：
℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。的熔点为733 TeO已知：2 回答下列问题： 。用化学式表示)(1)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为
__________________( _________________________________，1(2)“酸浸”需加热，加热的目的 )。1”发生反应的氧化产物是____________________(写化学式“酸浸 。”的颜色是“水浸”后“滤液1________(3) 。1”进行“碱浸”的离子方程式是_______________________(4)“滤渣是意的义浸行”渣“看念学色和意发持从(5)可续展识绿化观来，滤2进酸
________________________________________________________________________ 。________________________________________________________________________
SO的酸性比HTeO强。(2)HTe同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故解析：(1)S、
4422
Te＋2HSOCu发生反应的化学方程式为1”酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，
“酸浸422△滤故“的溶质中含CuSO，TeO。(3)“滤液1”2H=====2CuSO＋TeO＋O，故其氧化产物为CuSO、2O＋4242224溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方NaOH，TeO溶解于TeO(4)“滤渣1”中含有液1”的颜色为蓝色。22
－－2
经酸浸2”、Ag等，知“滤渣＋2OH===TeO＋HO。(5)
分析流程图并结合碲化铜渣中含AuTeO程式为223 ，符合可持续发展意识和绿色化学观念。的滤液，并可回收Au、AgCuSO后可得到含4 TeOSO＞H(1)H答案：4422 TeO加快浸出速率 CuSO、(2)24 ((3)蓝色或浅蓝色)
－－2
H(4)TeO＋2OH===TeOO＋223的目的，符合可持续发展意识Ag“滤渣
2”经过酸浸可得到含CuSO的滤液，并可达到回收Au、(5)4 和绿色化学观念 )钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：南昌质检3．(2019·
＋2
TiO易水解，只能存在于强酸性溶液中。已知：2(1)TiO 。中钛的化合价为________ 。(2)步
＋
骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________ a操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________________________________________。(3)℃以下，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35 (4) 其目的是____________________________________。108×]＝时，若室温下测得溶液的pHFeCO。步骤Ⅲ中，23sp
－16
，8.5已知(5)K[Fe(OH)为达到溶解平衡；步骤Ⅳ中，为填“有”或“没有”中
－＋－162
________(101(Fec)＝× mol·L)Fe(OH)FeCO。试判断所得的23． 是施取的措当的温度外，还需要采了O，除适Fe到较为纯净的了得32
________________________________________________________________________。2请结合原
＋
理和化学用语解释其原O(6)向“富含TiO。CO粉末易得到固体TiO· nHNa溶液”中加入2223 因_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
＋＋＋322
等离
子，加入铁粉还原铁离、FeFe、、解析：钛矿工业中的酸性废水富含TiFe等元素，含有TiO子得到亚铁离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，配制成溶液调节溶液范围内，加入足量碳酸氢铵，过滤得到碳酸亚铁沉淀，在坩埚中灼烧得到氧化铁；过滤后得到富～5.8pH 5
＋＋＋＋22
O)CO粉末与H，使平衡TiOHTiO·On1)H＋(n降低了溶液中含TiOc的溶液，
＋
加入Na(H＋反应，22322 粗产品，以此解答该题。·nHO的方向移动，可得到TiOTiO2H向生成＋
222
元素为－O2价，则Ti元素为＋4价。(1)根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷
数计算， Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量，可通过检验溶液中是否含铁离子判断。(2)步骤 (3)溶液中得到硫酸亚铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。中发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应Ⅲ(4)步骤2 Fe
＋
以下，是为了避免温度过高碳酸氢铵分解，并减少的水解或氧化。温度一般需控制在35 ℃Fe(OH)比较，可判断无]
－＋22
沉淀；保证二价铁被氧化为三K[Fe(OH)(Fe)·c(OH)与(5)根据溶液中c22sp 价
＋＋＋＋22
需要多通入空气或氧气。
＋
TiOCO粉末与H，使平衡(6)富含TiO)＋c(H＋的溶液，加入Na(n
反应，降低了溶液中32 O＋2H·nHO1)H的方向移动。TiOO·nHTiO向生成22222 (3)过滤、洗涤、干燥(1)＋4 (2)KSCN溶液答案：2Fe避免温度过高碳酸氢铵分解，减少O＋CO↑ )HCO(4)FeSO＋2NH===FeCO↓＋(NHSO＋H244424233 的水解或氧化 向反应容器中补充适量的空气(5)没有
＋
＋＋＋2
H粉末与COnHO＋2H(6)溶液中存在水解平衡TiOO·TiO降低Na1)H＋(n＋反应，，加入的)，促进水解平衡向生成TiO·nHO的方向移动 (H了溶液中c22 无机化学工艺流程题中方
32222＋
程式的书写 )二(题点．
用离子方程式或化学方程式表示某个阶段的反应，是化学工艺流程题中的经典设问方向，涉及的物质一般是陌生物质，考查陌生化学方程式的书写，考查的内容一般是离子反应和氧化还原反应
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