中考化学模拟试卷（解析版）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B．参加反应的
和
的微粒个数比是4:3 是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
C．反应涉及到的物质中,
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20 解析：D 【解析】 【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：
点燃2Mg+CO2
2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，
碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，
和的微粒个数比和
都
是金属镁，由原子构成的单质，
属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2?(24+16)]=3：
20，故正确。故选D。
2．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（ ） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部 解析：D
【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。 3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂 C．氧气用于气焊 解析：C 【解析】
氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质
4．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是 A．丙氨酸属于无机化合物 C．丙氨酸化学式中x=7 解析：C 【解析】
A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比=
=18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量=
=89，x=7，正确；D、丙氨
B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 B．干冰用于人工降雨 D．浓硫酸用作干燥剂
酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。 5．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是 选项 物质 pH A．A 解析：D
A 新鲜牛奶 7 B．B
B 柠檬 2.2~2.4 C．C
C 西红柿 4.0～4.4 D．D
D 肥皂水 10 【解析】 【详解】
A、新鲜牛奶pH=7，溶液为中性，不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意； B、新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意； C、选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意； D、肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故符合题意； 故选D。
6．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 解析：A 【解析】
本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。 A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；
B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确； C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；
D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A
7．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（ ） A．纯碱、Mg、SO3 C．合金、O3、Fe3O4 解析：A 【解析】 【详解】
①纯碱属于纯净物，其它属于混合物； ②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；
③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物； 故答案选择A。
8．下列实验操作正确的是（ ）
B．黄铁矿、Mg、Al2O3 D．纯碱、P、SO3
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．称量固体 D．氧气验满
解析：A 【解析】 【详解】
A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确； B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误； C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；
D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。 9．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子 B．可用
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 解析：C 【解析】 【详解】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确； B、可用
表示氢分子的形成过程，理解正确； 表示氢分子的形成过程
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误； D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。 故选C。
10．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ）
选项 A B C D A．A 解析：B 【解析】
用途 红磷用于制烟幕弹 稀硫酸用于除锈 一氧化碳用于炼铁 天然气用作燃料 B．B
C．C
化学原理（用化学方程式表示） 4P + 5O2 Fe + H2SO4 =\4+ H2↑ 3CO + Fe2O3 CH4+ 2O2 D．D CO2+ 2H2O 2Fe + 3CO2 2P2O5 A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1．正确；
B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．错误； C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为： CH4+2O2故选B．
11．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
2Fe+3CO2．正确；
CO2+2H2O．正确．
A．测定空气中氧气的含量 B．检验氧气是否收集满
C．验证物质燃烧需要氧气 D．探究影响物质溶解性的因素
解析：A 【解析】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选A。 12．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g 解析：C 【解析】
试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C 考点：溶解度曲线的意义
13．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 C．丁＞丙＞乙＞甲 解析：A 【解析】
投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越
B．乙＞甲＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
来越弱。
14．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化 解析：C
【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确； B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确； C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；
D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。 15．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ） A．米粉 B．青菜 C．瘦猪肉 D．花生油 解析：C
【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。 点睛∶本题主要考查食物的成分。 二、填空题
16．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究： A 锌片 B 铁钉 C 铜片 D 硫酸铜 E 稀硫酸 F 硫酸锌 G 硫酸亚铁． (1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___(填化学式，下同)． (2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___． (3)方法三所选用的三种试剂是___． 解析： (1)Fe (2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4 【解析】 【详解】
（1）方法一是用中间金属的单质分别与另外两种金属的盐溶液反应,因此选用的试剂是: CuSO4、ZnSO4和Fe。
（2）方法二是用金属单质与酸溶液反应，根据金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度进行探究，因此选用的试剂是: Fe、Cu、Zn和H2SO4 （或HCl）。
（3）方法三是用中间金属的盐溶液分别与另外两种金属的单质反应进行探究，因此选用的试剂是: Zn、Cu、FeSO4（或FeCl2）。
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①0C时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。
②t20C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为_____（列式即可）。 ③若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。 ⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。 解析：丙 饱和 t2，加溶质甲 【解析】 【详解】
①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；
②根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30克甲固体加入到50克水中，最多溶解15g，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液
0
50?100% 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 乙>甲>丙 升温至
50?10025g?100%； 的质量分数=75g③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲；
④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s?100%，溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于
100g+s甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，溶液由t1℃的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液，溶液中溶质质量增加，可采取的措施是：升温至t2℃，加溶质甲。 18．下图表示某化学反应的微观示意图，据图回答：
（1）物质A中氮元素的化合价为____；
（2）反应后生成C、D两种物质的质量比为____； （3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释：___ 。
解析：-3 27∶14 反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变 【解析】 【分析】
化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O2【详解】
（1）物质A是NH3，故氮元素的化合价为-3价。
一定条件6H2O+2N2
∶4。 （2）反应后生成C、D两种物质是水和氮气，故质量比为(6?18):(2?28)?271（3）质量守恒定律是反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变。 【点睛】
根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 19．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）水体污染来源之一是_____。
（2）可用_____检验地下水是硬水还是软水。 （3）利用氢氧化钠溶液的_____性制叶脉书签。
（4）图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____g
（5）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂
（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式_____，此反应在实践中的优点之一是_____。
解析：生活污水的任意排放 肥皂水 腐蚀 ＝ 65 2H2O了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用） 【解析】 【详解】
（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故填：生活污水的任意排放； （2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；故填：肥皂水；
（3）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以可用来制叶脉书签；故填：腐蚀；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液均变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数没有变，所以溶质的质量分数为：甲＝乙；故填：＝；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g，故在该温度下，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，饱和溶液的质量为15g+50g＝65g；故填：65；
（5）由示意图可知，利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，分解为氢气和过氧化
可见光催化剂O2?+2H2? 产生
可见光氢，此反应在实践中的优点是可以获取氢气，并能循环利用；故填：2H2O 氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）。 20．新能源汽车离不开金属材料和新能源。 （1）下列能源不属于新能源的是_____（填序号）； A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由_____能转化为机械能； （3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是_____；
（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是_____处理尾气的方法是_____；
催化剂 O2↑+2H2↑；产生了
（5）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____。
解析：C 化学 硬铝 红色粉末变黑色 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气 硫酸钠、硫酸锌
【解析】 【详解】
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C；
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，是由化学能转化为机械能；故填：化学；
（3）硬铝属于铝合金，金属制成合金后硬度变大，与纯铝相比，硬铝的硬度更大，故填：硬铝； （4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内固体由红色变成黑色；尾气中含有有毒的一氧化碳，为了防止尾气排放到空气中造成污染，需要在装置的末端放一盏燃着的酒精灯将其燃烧掉；故填：红色粉末变黑色； 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气； （5）钠的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。所以所得滤液中一定含有的溶质是没参加反应的硫酸钠及生成的硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。 三、推断题
21．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：_______________________________________； （4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ___________________。 解析：催化作用 CO Fe +2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可） 碳酸 【解析】 【分析】
A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液(如FeCl2)；G为H2CO3(合理即可)；X为CO2，Y为CO。 【详解】
（1）MnO2为催化作用；
（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性； （3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；
（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。 四、实验题
22．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为__________（填装置序号），此装置需稍改进的原因是_________，高锰酸钾制取氧气方程式为__________
（2）实验室要制取CO2，某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_______________
（3）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置为________（填装置序号）.
（4）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是__________（填编号）。
解析：A 试管口未加棉花，KMnO4粉末可能会堵塞导管 2KMnO4大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体 C d 【解析】 【详解】
（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，该装置存在不足之处，需要改进的是在
?K2MnO4+ MnO2+O2↑ 盐酸浓度较
试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导气管，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
?K2MnO4+ MnO2+O2↑；
（2）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体；
（3）据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C；
（4）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择d装置。
五、科学探究题
23．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。 主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热； II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）； III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g； IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。 请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为_____。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。 （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （4）装置E的作用为_____。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。
解析：先打开弹簧夹缓缓通入空气 浓硫酸（浓H2SO4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 62.5% 吸收
外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置 偏大 偏小 【解析】 【详解】
实验步骤II．为防止C中液体倒吸并将产生气体送入C、D中吸收，待样品完全反应，先打开弹簧夹缓缓通入空气再熄灭酒精喷灯；
（1）根据“瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水”和“在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物”可知，水垢加热后产生的气体中存在水垢中的水和氢氧化镁分解生成的水，浓硫酸具有吸水性，装置C中所装药品为浓硫酸，其作用是吸收水垢加热后产生的水蒸气； （2）装置D中氢氧化钠和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）根据题意可知，D中质量分别增加了3.3g是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量。 设：碳酸钙质量为x。
CaCO3高温CaO+CO2?10044 x3.3g100x? x=7.5g； 443.3g7.5g?100%?62.5% 该水垢样品中碳酸钙的质量分数=
12g（4）装置E的作用为吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置；
（5）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大；若没有装置E，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大从而导致氢氧化镁的测定结果偏小。 六、计算题
24．化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成氢气的质量为______g。 （2）样品中锌的质量为多少克__________？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少________？
解析：0.2 6.5 16.1% 【解析】 【详解】
（1）由图像可知反应后生成氢气的质量为0.2g , （2）设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g，y=16.1g （3）硫酸锌的质量分数=七、流程题
25．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
=16.1%
（1）实验操作A的名称是__________，该操作的目的是________________．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______________；步骤⑥的作用是_____________． （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_____________________________________．
解析：过滤 除去不溶性的杂质 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2?+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 在除去杂质时能生成氯化钠 【解析】 【详解】
（1）经过操作A后得到沉淀a和溶液a,故操作A为过滤；该操作的目的是除去不溶性的杂质； （2）步骤③氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2?+2NaCl，；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液；
（3）因为在除去杂质时能生成氯化钠，故最后得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠要多。 八、综合题
26．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份，进行如下实验：
（1）一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____； ②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。_____
（2）另一份进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 B增加的质量 0 0 1 2 2 3 3 4 4 4.6 5 X 6 4.6 ①上表中，第5分钟时，x＝_____；
②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数_____（填大于、小于或等于）另一实验，其原因可能是_____。 解析：83.3% 29.2% 4.6 大于 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，测量结果偏高 【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（1）①由图像可知最终反应后固体的固体为2g，是剩余的没有反应的杂质的质量，样品中碳酸钙的质量=12g-2g=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=83.3%；
②由图像可知碳酸钙与盐酸反应时，消耗盐酸为10g时，碳酸钙的用量是12g-8g=4g； 设：10g盐酸中所含HCl的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 4g x
x=2.92g
×100%=29.2%；
盐酸中溶质的质量分数=
（2）①由表格可知，当二氧化碳质量达到4.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是4.6g，所以第5分钟时，x=4.6g； ②设：样品中碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.6g
解得：x=10.45g
大理石样品中CaCO3的质量分数=
×100%=87.1%；所以该实验测得样品中碳酸钙的质量分数大于另
一实验，其原因可能是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，测量结果偏高。
中考化学模拟试卷（解析版）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（ ） A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大 B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C．盐中不一定含有金属元素
D．化学反应不一定能观察到明显的现象 解析：A 【解析】 【详解】
A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误； B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确； C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；
D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。 故选：A。
2．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是
A．氢气和水蒸气 解析：A 【解析】
B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；故答案选择A 3．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ） A．BaCl2、KNO3、NaCl C．NaOH、NaCl、HCl 解析：A 【解析】
试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B． Fe的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A 考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl造成的，下列实验无意义的是 A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 解析：D 【解析】 【详解】
A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，不合题意；
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，不合题意；
D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误，符合题意； 故选D
5．下列有关溶液的说法正确的是 A．盐水的沸点比水低
B．无色澄清液体一定是溶液
-3+
B．H2SO4、KCl、FeCl3 D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
C．只有固体能作溶质 解析：D 【解析】 【详解】
D．溶液的各部分性质均相同
A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；
B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误； C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确． 故选D．
6．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．C+O2
点燃CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 解析：D 【解析】 【详解】
D．C+2CuO
高温2Cu+CO2↑
点燃A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O2
2CO，故选项错误；
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2 H2O，故选项错误；
C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑，故选项错误；
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。故选D。 【点睛】
化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。
7．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．验证Fe、Cu、Ag的活动性
C．探究MnO2能否加快H2O2分解
D．验证硝酸铵溶于水吸热
解析：B 【解析】 【详解】
A、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的； B、实验过程中，左边试管铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，右边试管铁表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快，能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，U型管中红墨水液面出现左高右低，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。 故选：B。
8．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 解析：A
【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生
成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
9．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1 解析：C 【解析】 【详解】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变； C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
10．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ 解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化．故选C
11．下列说法中，完全正确的是
A．吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素
B．②③⑤
C．③⑤
D．②③④
B．金属都能与酸溶液反应；合金的熔点低于它的成分金属 C．硝酸钾（KNO3）属于复合肥；加速溶解可用温度计搅拌
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防变质；高温下CO能将赤铁矿冶炼成纯铁 解析：A 【解析】
A.根据水果、蔬菜含有丰富的人体需要的维生素，进行解答；铁是人体必需的微量元素； B.只有活泼金属才能与酸溶液反应； C.温度计只能用来测量温度；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；
解：A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素。正确； B. 只有活泼金属才能与酸溶液反应，如金就不能与酸溶液反应，故错误； C.温度计只能用来测量温度，不能用作它用，故错误；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故错误。
12．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：
A．点燃酒精灯 B．液体的量取
C．取用固体药品 D．测定溶液pH
解析：D 【解析】
A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。
13．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（） A．MgF 解析：C 【解析】
B．MgF
C．MgF
D．MgF
在化合物，正负元素的化合价的代数和为零。 A、由MgF，则（+2）+（-1）≠0，故A错误； B、由Mg2F，则2×（+2）+（-1）≠0，故B错误； C、由MgF2，则（+2）+2×（-1）=0，故C正确； D、由Mg2F2，则2×（+2）+2×（-1）≠0，故D错误 14．下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气 含量 A．A 解析：D 【解析】
比较MnO2和Fe2O3 的催化效果 B．B
C．C
收集氧气并测量 氧气的体积 D．D
探究可燃物燃烧的 条件 A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量
氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
15．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( )
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种 气体：点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察现象 A．②⑤ 解析：A 【解析】 【分析】
鉴别物质可以观察颜色、闻气味、加试剂观察生成物状态。 【详解】
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，氢氧化钠溶液会放热，即溶液温度升高。氯化钠溶液温度不会发生变化，故①正确；
B．①②
C．③④
D．④⑤
②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，火焰颜色均为蓝色。无法鉴别，故②不正确；
③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨NH4NO3有刺激性气味，KNO3没有气味，故③正确；
④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙不溶解，充分反应后，过滤可除去稀盐酸，故④正确；
⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，故⑤不正确。 故选A。 二、填空题
16．新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空． ①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 ．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于 ．
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于 ． 解析：①；②；④ 【解析】 【详解】
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①； （2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②；
（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④。
17．据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加一种叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性的物质，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率明显增加。你认为“吊白块”加热时发生反应的类型是_____反应；甲醛的化学式为CH2O,它属于_____（填无机化合物或有机化合物）；甲醛的物理性质有_____。
解析：分解 有机化合物 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 【解析】 【详解】
分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应，“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物质，符合分解反应的定义和特点。故答案为：分解；
有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲醛的化学式为CH2O，符合有机物的定义，故答案为：有机物；
（3）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。无色、有刺激性气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质。故答案为：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。 18．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有____性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式_________________________________。 （2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象___________________________。 （3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显_______性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于______类。纯碱还能与许多化合物反应，请写出纯碱与石灰水反应的化学方程式__________________________________________。
解析：挥发性 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可） 分别取少量待测固体于试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐 碱 盐
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH
【解析】 【详解】
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是铁等金属的活动性比氢强，能与醋酸反应。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）。 （2）食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反应，分别取少量待测固体于试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐。
（3）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性；而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH。
【点睛】
本题难度不大，掌握酸的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。 19．如图是学校运动会的场景，请回答：
(1)用熟石灰画跑道，熟石灰的化学式为__________；
(2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是________；
(3)参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，最好为同学提供的饮料是_____(填序号)； A 矿泉水 B 弱碱水 C 二氧化碳饮料
(4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程式为__________________________；在氯酸钾中，氯元素的化合价为________价。 解析：Ca(OH)2 运动衫2 B 6P+5KClO3【解析】 【分析】
根据化学式求化合价，化合物中正负化合价的代数和为零。 【详解】
撞击5KCl+3P2O5 +5
Ca?OH?2 (1)用熟石灰画跑道，熟石灰的成分是氢氧化钙，化学式为 (2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是运动衫2。
(3)参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，为了让pH补充原来的，故最好为同学提供的饮料是B。 (4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程式为6P?5KClO3撞击5KCl?3P2O5；在氯酸钾中，设氯元素的化合价为x，则
x?1+(?1)?1?(?2)?3?0，x=+5，故氯元素的化合价为+5价。
20．根据你所学的知识用序号填空：
①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝 （1）可用于霓虹灯的是_____； （2）可用于治疗胃酸过多的是_____； （3）可用于解重金属盐中毒的是_____； （4）可用于面包发酵的是_____； （5）可用作食品包装袋的是_____；
（6）可配制农药波尔多液的是_____。
解析：③ ⑥ ① ② ④ ⑤ 【解析】 【详解】
（1）稀有气体通电后会发出不同颜色的光，所以可用来制霓虹灯；故填：③； （2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：⑥； （3）纯牛奶富含蛋白质，可用于解重金属盐中毒；故填：①；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于面包发酵；故填：②； （5）聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品；故填：④；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可配制农药波尔多液；故填：⑤。 三、推断题
21．图中A﹣H分别表示初中化学常见的八种物质，A、B、D、E属于不同类别的物质（类别指酸、碱、盐、氧化物），A是大理石的主要成分，B由两种元素组成，E、G是组成元素相同的两种气体，C、F，H都是黑色粉末状固体。（图中用”一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质；图中部分反应物和生成物及反应条件已略去；图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）写出F、H物质的化学式。F：_____，H：_____。
（2）B和C反应的化学反应方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （3）物质D在日常生产生活中的一个用途_____。
（4）A→E有多种途径，写出一个属于分解反应的化学反应方程式_____。 解析：C Fe3O4 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 置换 改良酸性土壤 CaCO3【解析】 【详解】
（1）图中A﹣H分别表示初中化学常见的八种物质，A、B、D、E属于不同类别的物质（类别指酸、碱、盐、氧化物），A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B由两种元素组成，E、G是组成元素相同的两种气体，碳酸钙会生成E，所以E是二氧化碳，G是一氧化碳，C、F，H都是黑色粉末状固体，二氧化碳和F会生成一氧化碳，所以F是碳，一氧化碳和H会生成黑色固体C，所以H是四氧化三铁，C是铁，B会与、铁、碳酸钙反应，所以B是盐酸，D会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以F是C，H是Fe3O4；
（2）B和C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应
高温 CaO+CO2↑
属于置换反应；
（3）物质D在日常生产生活中的一个用途是：改良酸性土壤；
（4）A→E有多种途径，属于分解反应的是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
高温 CaO+CO2↑。
故答案为：（1）C，Fe3O4；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，置换；（3）改良酸性土壤；（4）CaCO3
高温 CaO+CO2↑。
四、实验题
22．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某化学兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。试根据题目要求，回答下列问题
(1)该小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。 ①选仪器的连接顺序为A﹣___(填写仪器序号字母)。 ②检验装置A气密性的方法是___。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)该小组同学欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体﹣D﹣B﹣C。 ①仪器中B的现象是___。 ②仪器C的作用是___。 ③仪器D中的现象是___。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将___(填“偏大”，“偏小”或“不受影响”)。
解析：EF 关闭活塞，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好 2H2O2
MnO22H2O+O2↑ 澄清石灰水变浑浊 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 红色固体
变成黑色 偏小
【解析】 【详解】
(1)①在A中利用过氧化氢制氧气，制得的氧气中含有水蒸气，因此先用浓硫酸干燥，由于氧气的密度大于空气密度，因此采用向上排空气法收集干燥的氧气；故顺序为AEF；
②检验装置A气密性的方法是关闭活塞，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好。
③过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：2H2O2
MnO22H2O+O2↑；
(2)①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，因此B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
②在反应过程中有没有反应完全的一氧化碳随着二氧化碳逸出，一氧化碳有毒具有可燃性，因此仪器C的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气；
③一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，因此现象是红色固体变成黑色；
④若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁.相当于氧化铁没有完全反应，则计算出样品纯度的结果将偏小； 五、科学探究题
23．某化学兴趣小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，该小组同学猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。于是他们设计以下实验探究活动： （提出猜想）猜想I：镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与N2反应生成的。 猜想Ⅱ：镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与CO2反应生成的。 （实验一）镁带与氮气的反应
（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是_____（填字母）
（2）燃烧镁带，观察现象：将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应，生成淡黄色的_____（用化学式表示）。 （4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_____。
相关推荐：
loading