A．a、b、c三点电场强度大小关系为Ea>Eb>Ec
B．粒子在a、b、c三点受到的电场力大小关系为Fa=Fb>Fc C．a、b、c三点电势大小关系为φa>φb>φc
D．ab间电势差的绝对值大于bc间电势差的绝对值
19．如图所示，固定在水平地面上的弹射装置可以向任意方向以同样大小的速度发射小球。当小球射出时速度与水平面成θ角时，小球刚好水平飞入固定在水平平台上竖直放置的光滑半圆形管道内。当小球运动到轨道最高点时，恰与管壁无相互作用。已知小球质量m=0.5kg，初速度v0=6m/s，半圆形管道半径R=0.18m，g取10m/s2.则有 （ ） A．小球在最高点的速度为0
B．小球在轨道最低点时对轨道的压力大小为30N C．θ=60°
D．圆轨道最低点距地面高度h=1.8m
21．如图甲所示，水平面内粗糙导轨MN、PQ相距为L，置于竖直向下的磁感应强度为B的匀强磁场中，导轨电阻不计。两根电阻均为R的金属棒ab、cd置于导轨上且与导轨接触良好，电流表内阻不计。现ab棒在水
平外力F作用下由静止向右运动，电流表示数随时间变化图线如图乙所示，在t0时刻cd棒刚要开始运动，下列各种说法中正确的是 （ ）
A．ab棒在t0时间内做匀加速直线运动
B．若在t0时刻突然撤去外力F，则ab棒的加速度a=C．在t0时间内，通过cd棒的电量为
I0t0 2BI0L mD．在t0时间内，力F做的功全部转化为ab棒的焦耳热、摩擦生热和其增加的动能
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（11题，共129分）
22．（7分）某同学利用下图所示的实验装置测定滑块与木板间的动摩擦因数μ。置于水平桌面的长木板上固定两个光电门1、2。滑块上端装有宽度为d的挡光条，滑块和挡光条的总质量为M，右端通过不可伸长的细线与钩码m相连，光电门1、2中心间的距离为x。开始时直线处于张紧状态，用手托住m，实验时使其由静止开始下落，滑块M经过光电门1、2所用的时间分别为t1、t2。
5
（1）该同学认为钩码的重力等于滑块所受到的拉力，那么他应注意 。 （2）如果满足（1）中的条件，该同学得出滑块与木板间的动摩擦因数μ= 。
（3）若该同学想利用该装置来验证机械能守恒定律，他只需 就可以完成实验。
23．（8分）二极管具有单向导电性，正向导通时电阻几乎为零，电压反向时电阻往往很大。某同学想要测出二极管的反向电阻RD，进行了如下步骤： 步骤一：他先用多用电表欧姆档进行粗测：将红、黑表笔分别插入正、负表笔插孔，二极管的两端分别标记为A和B。将红表笔接A端，黑表笔接B端时，指针几乎不偏转；红表笔接B端，黑表笔接A端时，指针偏转角度很大，则为了测量该二极管的反向电阻，应将红表笔接二极管的 端。（填“A”或“B”）。
步骤二：该同学粗测后得到RD=1490?，接着他用如下电路（图一）进行精确测量：已知电压表量程0~3V，内阻RV=3k?。实验时，多次调节电阻箱，记下电压表的示数U和相应的电阻箱的电阻R，电源的内阻不计，得到
1与R的关系图线如下图（图二）所示。U由图线可得出：电源电动势E＝ ，二极管的反向电阻RD 。
步骤二中二极管的反向电阻的测量值与真实值相比，结果是 （填“偏大”、“相等”或“偏小”）
24．（14分）从安全的角度出发，驾校的教练车都经过改装，尤其是刹车装置。为了测试改装后的教练车刹车性能，教练们进行了如下试验：当车速达到某一值v0时关闭发动机，让车自由滑行直到停下来。假设车做的是匀减速直线运动，测得车在关闭发动机后的第1s内通过的位移为16m，第3s内通过的位移为1m。回答下面问题。
（1）改装后的教练车的加速度a的大小及开始做匀减速运动的速度v0的大小是多少？ （2）如果想让教练车在原来距离内用时t′=2s停下来，那么教练员应额外提供多大的加速度？
25．（18分）如图所示，x轴、y轴和直线x=L将平面划分成多个区域。其中I区域内存在竖直向下的电场，II区域存在垂直于纸面向里的匀强磁场，III区域存在垂直于纸面向外
II、III区域的磁感应强度大小相同。的匀强磁场，质量为m、电量为q的粒子从P点（-L,y）
以垂直于电场方向、大小为v0的速度出发，先后经O点（0,0）、M点（L,0）到达N点（L,－L），N点位于磁场分界线处。已知粒子到达O点时速度方向偏转了
?4，不计粒子
的重力。回答下面问题。
（1）求带电粒子在电场运动过程中电场力的冲量；
（2）若粒子从P点出发依次通过O点、M点并于M点第一次射出磁场分界线后到达N点，则粒子运动的时间为多少？
（3）粒子到达N点时在磁场中运动的路程为多少？
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26．（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用是 ；C装置中的试剂是 ；E装置的作用是 ；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为 。
（3）当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是 。（4）另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为 ； ②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 。
27．（14分）碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。 （1）氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是（用化学方程式来表示） 。
（2）实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢 和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为 。
垐??2HI(g) ΔH＜0。H2(g)＋I2(g)噲T℃（3）氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，
5min时反应达到平衡，时，向1L恒容密闭容器中充入0.2mol H2和0.2mol I2(g)，H2、I2(g)和HI的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示： ①0~5min内，以HI表示的该反应速率v(HI)＝ 。 ②T℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
③6min时，改变的外界条件为 。
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.1mol H2、0.1mol I2(g)、0.2mol HI(g)，12min时达到新平衡。在图2中画出10~12min，H2和HI的浓度变化曲线（曲线上标明H2和HI）；0~5min和0~12min时间段，H2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
28．（15分）工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取
12H2O]的工艺流程如图所示： 铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·
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请回答下列问题：
（1）试剂I为 ；试剂Ⅱ为 ；滤渣a的化学式为 。 （2）证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法
是 。 （3）滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化，从而得到固体c，若用盐酸进行酸化是否可以？ ，请说明理由： 。 （4）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（5）NH4Al(SO4)2溶液呈 （“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）。
（6）若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物质的量浓度相等，则三种铵盐溶液的浓度从小到大的顺序为 。
29．（9分）某农业科学工作者探究温室中茄子在晴天和阴雨天一天中光合速率的变化，结果如下图所示。请据图回答问题：
（1）晴天一天中茄子在11:00时光合速率低于10:00，原因
是 ，此时光合速率 （填“大于”、“等于”、“小于”）呼吸速率。
（2）阴雨天温度变化较小，接近20℃，但光合速率较小，此时限制因素是 。此时欲提高茄子产量，可采取的措施是 。 （3）晴天中午14:00时突然降低光照强度，茄子叶绿体中C 、C5含量 。
（4）某农民结合该研究成果栽种茄子，结果长势不良，分析原因发现是
短期施肥过量所致，请分析原因 。
30．（10分）某探险小队在北极无人小岛上探险时，遇到寒冷、饥饿、缺水等恶劣情况，体内的一些生理变化如图所示，图中甲、乙、丙、丁表示激素，序号表示促进或抑制。请据图回答下列问题：
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