故选D。 12.【答案】D
【解析】根据题干信息可知，硫酸没有剩余；铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；所以最后剩在溶液中的物质是硫酸亚铁，故本题答案为D。 死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。13.【答案】D
【解析】A项，通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观，错误；B项，由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，错误；C项，40 ③时，氢氧化钠在水中的溶解度是129 g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40 g，所以将50 g NaOH分别投入到100 g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，错误；D项，40 ③时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，正确。故选D。 14.【答案】D
【解析】不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。 15.【答案】C
【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；
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C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。
16.【答案】(1)不正确。如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液
(2)不正确。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物
(3)不正确。溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子
【解析】(1)均一、稳定的液体不一定是混合物。(2)溶质可以是一种或几种。(3)溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子。 17.【答案】(1)430 (2)0.5
【解析】(1)由题干所给如图标签可知：一瓶这样的葡萄糖注射液中共有葡萄糖的质量为25 g，又因为“每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量”，故一瓶这样的葡萄糖注射液可放出能量＝25×17.2＝430 kJ； (2)依据溶质质量分数概念：溶质质量分数＝
×100%，可知：溶质
质量＝溶质质量分数×溶液质量＝5%×10 kg＝0.5 kg＝500 g。
18.【答案】(1)KNO3 A (2)饱和 33.3% (3)加溶质(或恒温蒸发溶剂) 【解析】(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可能在20 ③～30 ③之间出现交点；
(2)在20 ③时，硝酸钾的溶解度是31.6 g,100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸
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钾，所以20 ③时，将50 g硝酸钾固体投入100 g水中，充分溶解后可得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾在40 ③时，溶解度是63.9 g，所以将温度升到40 ③，100 g水中能溶解硝酸钾63.9 g，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为
×100%≈33.3%；
(3)在20 ③时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等。
19.【答案】溶解 温度 增大压强
【解析】(1)汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解。(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝。
(3)由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压。 20.【答案】10% 40 5
【解析】溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%；
将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x
40 g×10%＝(40 g＋x)×5%x＝40 g；
将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y，
＝20%，y＝5 g。
21.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%
【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然
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为4.4 g。
(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量， 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y 100③44＝x③4.4 g，x＝10.6 g (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝117③44＝y③4.4 g，y＝11.7 g。
又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。 (3)溶液的溶质质量分数＝
。
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。22.【答案】(1)11 g (2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的
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