K稳?Ag?NH3?2???Ag?NH3??2?????1.0?107 ?2??Ag??NH?HO?32???第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0．1mol·L-1AgNO3
溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。 (5)已知AgBr(s)?2NH3?H2O????AgNH?Br?2H2O，设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为??3?2??0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1(0.185第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，
12?0.43)。
(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。 (7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。
27．(14分)元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2-2e-=2H+
E=0．00V
Cu-2e-=Cu2+ Ni-2e-=Ni2+
E=0.34V E=-0.25V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0．44V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。 (2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是_________________________________________________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。 (6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制PH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。
28．(14分)(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)?4NO(g)?2N2(g)?CO2(g)?2H2O(g) △H=－1160kJ·mol-1
△H=+293kJ·mol-1
2NO2(g)?N2(g)?4NO(g)
则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。 (2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：
2CH4(g)?C2H2(g)?3H2(g)同时发生副反应： 2CH4(g)?C2H4(g)?2H2(g)
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度间的关系如图所示。根据右图判断，反应
(℃)之
2CH4(g)?C2H2(g)?3H2(g) △H___0(填“>”或“<”)。
1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，2CH4(g)?C2H4(g)?2H2(g)的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。
(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下中主要含有K+、H+和HSO4离子，电流通过溶液后应
。
阳
极
区
电
极
反
应
式
为
交换膜过
?和硫酸电解液发生反
______________________________，X为_________(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通
0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。
(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8．96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
29．研究发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答：
(1)光照强度为a时野生型水稻光合作用固定CO2的速率_________(填“大于”“等于”或“小于”)光照强度为b时突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。
(2)光照强度低于P时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是__________________，该阶段___________(填“野生型”或“突变型”)水稻CO2固定速率较高，原因是：_______________________________________________________________。
(3)研究表明突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境，可能的原因是：________________________________________________________________________。 30．下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。回答下列问题：
(1)曲线AB段，_________________________(填“细胞免疫先”或“体液免疫先”或“细胞免疫和体液免疫同时”)启动，免疫活性物质_______________________会增多特异性免疫发挥作用可摧毁大多数HIV。
(2)B点以后，HIV与T细胞浓度之间呈反比例关系，试分析原因：
___________________________________________________________________________。 (3)科学家制备了预防艾滋病的疫苗，其作用机理是________________________________。 31．回答下列遗传学问题：
(1)已知某种昆虫的有眼(A)与无眼(a)、正常刚毛(B)与小刚毛(b)、正常翅(E)与斑翅(e)这三对相对性状各受一对等位基因控制且完全显性。假定未发生基因突变和染色体变异。让隐性纯合体(aabbee)与显性纯合体(AABBEE)杂交得F1，对F1进行测交的结果如下： 表现型的基因型 Aabbee AabBeE aaBbee AabbEe 个体数目 201 199 202 198 根据实验结果分析可知：基因_______________________________是自由组合的。基因____________是位于一对同源染色体上的，_________(填“是”、“否”)发生了交换，原因是___________________________________________。
(2)另有昆虫的三个纯合品系：①ddFFGG②DDffGG和③DDFFgg。假设D／d、G／g这两对等位基因都位于X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。 (要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论)
32．湿地被誉为地球的“肾脏”，具有蓄洪防旱，调节区域气候，自然净化污水，为迁飞的鸟类和多种动、植物提供栖息地，以及为人们提供休闲娱乐的环境等功能。湿地生态恢复工程是采用工程和生物措施相结合的方法，如废水处理、污染源控制、土地处理工程以及植物物种的引进种植等，使受到干扰的湿地得以恢复的工程。回答下列问题。
(1)由上述材料可知，湿地体现了生物多样性的______________________________价值。
(2)受到干扰的湿地在恢复过程中，因植物种类增加，消费者种类也增加。消费者在生态系统中的作用有__________________________________________________________(至少答两点)。 (3)恢复生态学主要是利用了________________理论，特别强调生态系统的___________能力与生物的适应性，充分依靠生态系统自身的能力，并辅以有效的人为手段，从而尽快使生态系统的
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