D.H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键
解析:依题意,X?Y?W位于前三个周期,X位于第一周期,为氢?由原子序数大小和Y?Z?W的位置关系知,可能Y?Z位于第二周期,Z与W位于同主族,也可能Y位于第二周期,Y与Z位于同主族,Z和W位于第三周期,结合三者原子最外层电子数总和推知Y为氮,Z为氧,W为硫?硝酸是共价化合物,而硝酸铵是离子化合物,A项正确;氮原子半径大于氧原子半径,B项错误;氢与氮?氧形成的10电子粒子有:NH3?NH
^+_4
?NH
^-_2
?H2O?H3O?OH,C项错误;水分子间存在氢键,
+-
使其沸点高于硫化氢的沸点,D项错误?
答案:A
13.已知X?Y?Z?W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大?X?W同主族,Y?Z为同周期的相邻元素?W原子的质子数等于Y?Z原子的最外层电子数之和?Y与X形成的分子中有3个共价健?Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X?Z的元素符号为:X________Z________?
(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________,它的共价键属于________________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________ ?
(3)由X?Y?Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:____________________ ;
X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)? (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:____________________ ____________________ ?
解析:Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Z是O;则Y是N;N?O的最外层电子数之和是11,所以W是Na,X?W同主族,又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子,所以X是H?NaH与水反应的化学方程式为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑,可见水作氧化剂?
答案:(1)H O (2)
5
?(3)NH4NO3NH4?OH?
?NH3??H2O
氧化剂
(4)
14.相邻几个周期的5种短周期元素A?B?C?D?E的原子序数依次增大,B?C在同一周期,A?E在同一主族?A和B能形成稳定的气态非极性分子;A?C也可形成气态极性分子?A的一种同位素的原子核是一个质子?D和E生成ED型离子化合物且两种离子的电子层结构相同?回答下列问题:
(1)A为________,B为________,C为________,D为________,E为________?(写出元素符号)
(2)写出下列元素间所形成的化合物的电子式: A和B____________________ , A和C____________________ , D和E____________________ ?
(3)写出E的氧化物与水反应时,同时有离子键?共价键断裂和形成的离子方程式____________________ ?
答案:(1)H C N F Na (2)
(3)Na2O+H2O＝2Na+2OH (或Na2O2+2H2O＝4Na+4OH+O2↑)
15.下图是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素:
+
-+
-
6
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)?
(2)在一定条件下,a与e可形成一种简单化合物,其晶体类型为________,空间结构是________;a与d形成的简单化合物中含________键?(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X,其原子获得一个电子时所释放出的能量比上表中所列元素中都要大,则X是________元素,属于周期表中________族元素?
(4)NH3·H2O的电离方程式为HN3·H2O?NH的合理结构是________(填序号)?
^+_4
+OH?试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O
-
答案:(1)d (2)分子晶体 三角锥形 极性 (3)氟(F) ⅦA (4)b
16.Q?R?X?Y?Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z?
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于__________晶体,俗名叫__________;
(2)R的氢化物分子的空间构型是__________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是__________;
(3)X的常见氢化物的空间构型是__________;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是__________;
(4)Q分别与Y?Z形成的共价化合物的化学式是__________和__________;Q与Y形成的分子的电子式是__________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)?
解析:根据问题(4)中Q和Y?Z能形成共价化合物,则Y和Z为非金属,又由于Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同,且Y的原子序数小于Z,因此Y和Z分别为S和Cl?
根据问题(3)X的氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,因此X为N,Q的低价氧化物与N2
的电子数相同,因此Q为C,R与Q又同族,因此R为Si?
(1)Q为C,其最高价氧化物为CO2,为分子晶体,俗名为干冰?
(2)R为Si,其氢化物为SiH4,因此空间构型是正四面体结构,非极性分子,Si和N可以形
7
成一种陶瓷材料Si3N4?
(3)N的常见氢化物为NH3,空间构型为三角锥形,N2H4的结构式为:
,因此其电子式为:
(4)C分别和S?Cl形成的共价化合物为CS2?CCl4,CS2和CO2结构相同,都是直线形非极性分子,其结构式为:S==C==S,因此其电子式为
答案:(1)分子 干冰
(2)正四面体型 非极性 Si3N4
(3)三角锥形
(4)CS2 CCl4
非极性
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