必修1·综合质量检测 (三) 金属及其化合物
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( ).
A．Na B．Fe C．Si D．Cu
2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是( ). ①SO3 ②Fe(OH)3 ③H2SiO3 ④NaHCO3 ⑤FeCl2 A．③ B．①③ C．①⑤ D．②③
3．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ).
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
4．下列有关铁元素的叙述中正确的是( ). A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族
5．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于( ).
A．11.2 bc×10 B．22.4 bc×10 C．22.4 (3a－4bc×10) D．22.4 (3a－4bc)×10
6．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：
①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14
②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe、Al三种阳离子且pH＝0
下列有关说法正确的是( ). A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g
＋
2＋
3＋－3－3
－3－3
C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况) D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L
7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( ).
A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
8．某溶液中含有CH3COO、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是( ).
A．CH3COO、SO、CO B．SO、SO、CO C．SO、HCO、SO D．CH3COO、SO、HCO
9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 ( ).
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
10．铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是( ).
A．该反应的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L C．该反应的氧化产物是N2
D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
11．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为( ).
A．n(Na2O)＞n(Na2O2) B．n(Na2O)＜n(Na2O2) C．n(Na2O)＝n(Na2O2) D．无法确定
12．2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为( ).
金属 熔点 (℃) 比热 热导率 [J/(g·K)] [W/(m·K)] 热膨胀率(25℃) 6α(×10) －
－－
－
A B C D
418 923 933 1 550 0.106 0.243 0.215 0.436 75.37 153.66 221.91 146.5 11.76 24.3 23.6 11.6 13．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( ).
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
14．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是( ). A．加适量BaCl2溶液，过滤 B．加适量澄清石灰水，过滤 C．加热使Na2CO3和水反应 D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤
15．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
A．镁、铝一样多 B．钠放出的多 C．镁放出的多 D．铝放出的多 16．能与Fe反应，且证明Fe具有氧化性的是( ). ①SCN ②Fe ③Fe ④Cu ⑤SO ⑥OH A．①②③ B．②④ C．①③⑥ D．①②⑤
17．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是( ).
A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
3＋3＋
－2＋－
D．明矾含有结晶水，是混合物
18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( ).
A．0.050 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(共46分)
19．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。
(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。
20．实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。
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