(1)装置②中所盛溶液最好选用__________。
A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水 D．NaCl溶液 (2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。
(3)装置②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是___________________________
21．铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。
(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无
水
22.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
AlCl3
，
其
原
因
是
(
结
合
离
子
方
程
式
简
要
说
明)____________________________________________。
回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应④的离子方程式：________________________。
(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。
参考答案
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。
答案：B
2．解析： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3； 2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。
答案：A
3．解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以加入金属钠的质量为2.3 g。
答案：B
4．解析：利用反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe可氧化I，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。
答案：A
5．解析：题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
CuO＋H2Cu＋H2O，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即×22.4 L/mol＝d L，所以A项正确。
答案：A
6．解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH为0.1 mol，参加反应的H
＋
－
3＋
－
3＋
为 0.42 mol。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和
－
＋
Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH和H的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol，则铝的物质的量为 0.2 mol。生成Fe为0.1 mol，其中Al2O3消耗H为0.3 mol。剩余的 0.12 mol H与Fe2O3反应，生成的Fe和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol，原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol，其质量为4.8 g 。反应②中Cl没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。
答案：B
7．解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2＋
－
＋
＋
＋
＋
3＋
－
2CO2===2Na2CO3＋O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。
答案：D
8．解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误；Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。
答案：A
9．解析：根据反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 88 56 m(CO2) 14 g 解得：m(CO2)＝22 g 2CO＋O22CO2 56 32 88 14 g 8 g 22 g
若CO完全反应，则m(CO)∶m(O2)＝14∶(26－14)＝7∶6； 若O2完全反应，则m(CO)∶m(O2)＝(26－8)∶8＝9∶4。 故C项正确。 答案：C
10．解析：分析题给反应， Al做还原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误；每当生成1 mol N2转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L；反应中 ―→，N2是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10 mol Al，生成3 mol N2，当消耗1 mol Al时，生成0.3 mol N2即标准状况下N2的体积为6.72 L，D选项错误。
答案：B
11．解析：据反应方程式：Na2O＋H2O===2NaOH① Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑②
可知①②式等物质的量的Na2O、Na2O2耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。
答案：C
12．解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。 答案：D
13．解析：各物质等物质的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出H2而减小。
答案：D
14．解析：除杂质不引入新杂质，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 答案：B
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