人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课后巩固(解析版)

C.N点溶液呈中性，则c(OH?)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH?)+c(A?)=c(H+)+c(M+)可得，c(A?)=c(M+)，故C错误；

D.在K点，溶液为等浓度的MA和MOH的混合溶液，溶液pH>7，显碱性，则c(OH?)>c(H+)，根据电荷守恒c(OH?)+c(A?)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)>c(A?)，溶液中各离子浓度大小为：c(M+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)，故D正确。 故选D。

11. 室温下向10mL 0.1mol?L?1NaOH溶液中加入0.1mol?L?1的一元酸HA溶液pH的变

化曲线如图所示．下列说法正确的是( )

A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na+)=c(A?)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A?)>c(HA) 【答案】D

【解析】【分析】

本题侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析。 【解答】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+)，故A错误；

B.a点A?水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c(H+)=c(OH?)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，则c(Na+)=c(A?)，故C错误；

D.b点HA过量一倍，溶液存在等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A?水解程度，则存在c(A?)>c(HA)，故D正确。 故选D。

12. 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关

系一定正确的是( )

2??+

A. c(Na+)>c(HSO?3)>c(OH)>c(H)>(SO3)

?

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(SO2?3)+c(HSO3)

人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课后巩固（解析版）

?

C. c(Na+)=c(SO2?3)+c(HSO3)+c(H2SO3) D. c(OH?)=c(H+)+c(HSO?3)+c(H2SO3)

【答案】C 【解析】【分析】

本题考查学生溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系，可以根据所学知识来回答，难度不大。 【解答】

A、NaHSO3溶液的pH=5，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，c(OH?)

?B、溶液中存在电荷守恒：故B错误； c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(SO2?3)+c(HSO3)，?C、溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO2?3)+c(HSO3)+c(H2SO3)，故C正确；

D、溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH?)+c(SO2?3)?c(H2SO3)，故D错误。 故选C。

二、填空题（本大题共4小题，共52分）

13. 在常温下，有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 ______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： ______(用离子方程式表示)

(2)溶液⑤呈 ______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： ______(用离子方程式表示)

+(3)比较溶液①、“<”或“=”) ③中c(NH4)的大小关系是① ______③(填“>”、

+的水解程度(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______NH4

+浓度的大小关系是：c(CH3(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4

COO-)

+)(填“”、“”或“”) ______ c(NH4

><=+

+H2O?NH3·H2O+H+； 【答案】(1)酸；NH4

?

(2)碱；HCO?3+H2O?H2CO3+OH；

(3)<； (4)=；=。 【解析】【分析】

本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再和电荷守恒解答，题目难度不大。 【解答】

+(1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH4+H2O?+NH3·H2O+H+，故答案为：酸；NH4+H2O?NH3·H2O+H+；

(2)碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱

?

HCO?性，水解方程式为HCO?故答案为：碱；3+H2O?H2CO3+OH，3+H2O?H2CO3+

OH?；

+

(3)氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的这两种溶液中c(NH4)的大小关系是①<

③，故答案为：<；

(4)醋酸铵溶液呈中性则c(OH?)=c(H+)，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，

7 / 10

+

)，故答案为：=；=。 根据电荷守恒得c(CH3COO?)=c(NH4

按要求填空

(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液 pH___________7(填>、=、<)，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________。

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________________。 (3)用离子方程式解释下列过程：

①纯碱溶液显碱性___________________________________。 ②泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)_____________________________________。 【答案】(1)<；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+； (2)Al2O3；

????3+

(3)①CO2?+3HCO?3+H2O?HCO3+OH，HCO3+H2O?H2CO3+OH；②Al3=

Al(OH)3↓+3CO2↑； 【解析】【分析】

本题考查了盐类水解的应用、溶度积常数的应用，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，侧重于对基础知识的应用的考查，本题难度中等． 【解答】

(1)Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，pH<7，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；

故答案为：<； Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；

(2)氯化铝溶液溶液在加热时促进Al3+的水解，水解后生成Al(OH)3，加热分解生成Al2O3， 故答案为：Al2O3；

??HCO?+HO?CO2?(3)①Na2CO3溶液中存在水解离子反应为：233+H2O?HCO3+OH，

H2CO3+OH?，溶液呈碱性，

????故答案为：CO2?3+H2O?HCO3+OH，HCO3+H2O?H2CO3+OH；

②泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，碳酸氢钠属于强碱弱酸盐的酸式盐，硫酸铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解，所以泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO?3=Al(OH)3↓+3CO2↑，

故答案为：Al3++3HCO?3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

14. 常温下，有浓度均为0.1 mol·L?1的下列4种溶液：

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 Ka1=4×10?7 Ka=4.9×10?10 Ka2=5.6×10?11 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________________(填序号)。 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 (3)④的水解平衡常数Kh=__________。

Ka=1.7×10?5 CH3COOH 人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课后巩固（解析版） (4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<、“=”)。

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(CN?)约为___________________________________ 。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_________________。 【答案】(1)②①④③；

(2)c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)； (3)2.5×10?8； (4)<；

(5)0.02；CN?+CO2+H2O=HCN+HCO?3 【解析】【分析】

本题是对溶液pH定义及计算、盐的水解平衡知识的综合考查，难度一般，掌握原理和规律是关键，涉及离子浓度大小比较等知识。 【解答】

(1)这4种溶液②NaOH溶液碱性最强，其余三种溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONaNaHCO3溶液>CH3COONa溶液，则pH由大到小的顺序是②①④③，故答案为：②①④③；

(2)NaCN溶液因CN?的水解而使溶液呈碱性，但CN?的水解程度很小，所以NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)；

?(3)NaHCO3溶液中，HCO?3+H2O?H2CO3+OH，水解平衡常数Kh=c(H2CO3)c(OH?)c(H+)

c(HCO3

?c(HCN)

c(H2CO3)c(OH?)

c(HCO3?)

=

)c(H+)

= K=4×10?7=2.5×10?8，故答案为：2.5×10?8；

a1

Kw

10?14

(4)因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，所以溶液碱性：NaHCO3溶液>CH3COONa溶液，若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：NaHCO3溶液>CH3COONa溶液，即③<④，故答案为：<；

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(CN?)=

10?114.9×10?10c(HCN)

c(HCN)c(H+)c(CN?)c(H+)

c(H+)Ka

==

=0.02；向NaCN溶液中通入少量CO2，因Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>

Ka2(H2CO3)，所以反应生成HCN和NaHCO3，则离子方程式为：CN?+CO2+H2O=

??HCN+HCO?3，故答案为：0.02；CN+CO2+H2O=HCN+HCO3。

15. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA?,HA??H++A2?。 ①NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

9 / 10

若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中②某温度下，

性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。

A.c(H+)·c(OH?)=1×10?14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA?)+2c(A2?) C.c(Na+)>c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L 【答案】(1)①小于 ②BC 【解析】【分析】

本题考查的是弱电解质的电离和溶溶液中离子浓度大小比较以及难溶电解质的溶度积的计算，较难。 【解答】

NaHA中HA?只有电离没有水解，溶液显酸性，而NaA(1)①根据酸的电离方程式分析，

溶液中A2?水解，溶液显碱性，所以前者pH小，故答案为：小于；

② A.题目说是某温度下，不能确定水离子积常数，故错误；B.根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)分析，溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故正确；C.若完全反应生成正盐，则溶液为碱性，所以氢氧化钾的物质的量小于NaHA，即钠离子浓度大于钾离子浓度，故正确；D.因为氢氧化钾的物质的量比NaHA少，故二者浓度和小于0.05mol/L，故错误，故答案为： BC；