2018年浙江省衢州市模环中学高三化学模拟试卷含解析

2018年浙江省衢州市模环中学高三化学模拟试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA B．lmolCH3+电子数为9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA

D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA

参考答案：

D

试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g 60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。

2. 一定温度下(T1＜T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

起始物质的量/mol 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ CO H2 0.4 0.8 0.4 CH3OH(g) 0.18 0.16 平衡物质的量/mol T1 T1 T2 0.2 0.4 0.2 下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应为放热反应

B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大

C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反

应方向进行

参考答案：

AD

A项，对比I、III数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B项，II相对于I是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，II中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由I中数据有：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

c(始)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 c(变)/(mol·L-1) 0.09 0.18 0.09 c(平)/(mol·L-1) 0.01 0.02 0.09

K==，Qc==

反应方向建立平衡，正确。

3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

参考答案：

D

4. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）

A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集 B．Fe

（Fe）：加KSCN溶液后过滤

C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集 D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤

参考答案：

答案：C

5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

参考答案：

D

A项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；

6. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉] C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体 参考答案： BC