考点一把握分类标准，理清物质类别
知识精讲
L涪液 1 ?物质常见的分类情况
滉合物
L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝
「金屈单质
亍-非金属单庫
1
-稀有气体
「离：Ht舍物 ?共价化合物 的竹：用
「強电解质
「电解质最嵐 颐化合物
*-｛网种或两种
—L非电解质
口上元亲）
「讯化剂
pm
-还原剂
2 ?氧化物的常见分类方法
按组成元素 , ----------
金属氧化物：如 K2O、CaO、Fe2O3
P2O5
非金属氧化物：女口 SO2、CO2、SO3、
< '酸性氧化物：如CO2、SO3 成盐氧化物J碱性氧化物：如Na2O、CuO
[两性氧化物：如AI2O3 不成盐氧化物：如 CO、NO
?
特殊氧化物：如 Fe3O4、Na2O2、H2O2
氧化物t
按性质R
3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） （2） 化合物 （3）
物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （4） （5） 是碱 （6） （7）
定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键
同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ）
强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子
（X ）
碱性氧化物一定是金属氧化
（V）
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 (V)
能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定
（X ）
在酸中有几个 H原子就一定是几元酸（X ）
含有离子键的化合物一
（V）
（8） （9） 电解质 （10）
盐中一定含金属元素 （X ）
能导电的一定是电解质，不导电的一定是非
（X ）
强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性
（X ）
4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气： CO、 H2
(9) 天然气 (沼气 )：主要成分是 CH4 (10) 液化石油气：以 C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以 C2H4 为主 (12) 水玻璃： Na2SiO 3的水溶液
(13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物 (体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是 CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是 C17H35COONa (2) 碱石灰： Na0H 、Ca0
(3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况 ”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体” 标准状况下不为气体 )。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.3NA(X )
(2) 常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA(X ) (3) 标准状况下， 22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA(X)
(4) 常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 (2012新课标全国卷，9D)
(5) 标准状况下， 2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA(X)
2NA(X)
(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在
二、 排“干扰”，突破“质量、状况 ”陷阱
题组二 物质的量或质量与状况
(2) ?正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 (1) 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2NA( V) (2) 标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为 NA(V)
⑶常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA( V)
三、 记“组成”，突破“物质组成 ”陷阱
题组三物质的组成与结构
(3) ?正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 (1) 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(X ) (2) 17 g — OH与17 g OH「所含电子数均为 10NA( X ) ⑶相同质量的N2O4与NO?中所含原子数目相同 &)
⑷m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为
m
NA(V)
C. 4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA( V) CI. 30 g甲醛中含共用电子对总数为 4NA(V)
四、 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积；
丰
一 1
三审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH = 1的H2SO4溶液c(H )= 0.1 mol L ，与电
解质的组成无关；0.05 mol L 一1的Ba(OH)2溶液，c(OH 一)= 0.1 mol L71,与电解质的组成有关。 题组四 电解质溶液中粒子数目的判断
(4) ?正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。
一 1 +
C.
0.1 L 3.0 mol L 的NH4NO3溶液中含有的 NH4的数目为0.3NA(X )
2NA(X )
⑵等体积、等物质的量浓度的 NaCI和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为
(3) 0.1 mol L一1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为
0.2NA(X )
(4) 25 C时，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH一数目为 0.2NA(X )
五、 记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
在“ NA”应用中，常涉及到以下可逆反应：
催化剂
? 2SO2+ O2 2NO2
N2O4
△
2SO3
N2
+ 3H
高温、高压
2 催化剂 2NH3
? CI2+ H2O ? NH3+ H2O
HCl + HClO NH3H2O
NH； + OH 一
“隐含反应”
题组五 阿伏加德罗常数的应用与
(5) ?正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。
(1)2 mol SO 2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 ⑵标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含分子数目为 NA( X ) (3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为NA(X ) (4) 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为
0.1NA( X )
2NA(X )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：
Cl2和Fe、Cu等反应，Cl?只作氧化剂，而 Cl?和NaOH反应，CI?既作氧化剂，又作还原 剂。 Na?O2与CO?或 出0反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na?O2与SO?反 应，Na?。? 只作氧化剂。
.量不同，所表现的化合价不同。如：
Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe「Fe过量，生成Fe\。 .氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： Cu和CI2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成CU2S。 ?注意氧化还原的顺序。如：
向Fel2溶液中通入Cl2，首先氧化「，再氧化Fe\。 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 (6) ?正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为
0.3NA( X )
0.2NA(X )
NA(2)
0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为
1 mol Na与足量O?反应，生成Na?。和Na?O?的混合物，转移的电子数为 1 mol Na 2O2与足量CO?充分反应转移的电子数为
2NA(X )
⑸向Feb溶液中通入适量 Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为 (6)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 题组七 2015年“ NA ”应用高考试题汇编
(2015全国卷I，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10NA B . 2 L 0.5 mol
亚硫酸溶液中含有的 H +离子数为2NA
2NA(X )
NA(X )
( )
C .过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA
2NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 答案 C
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同， 分别为20 g mol和18 g mol ，所以18 g D 2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误； n(H2SO3)= 2 L X 0.5 mol L- = 1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以
B项，
H数目小于2NA，
错误；C项，发生的反应是 2Na?O2 + 2H?O===4NaOH +。2匸，转移电子数为2e_，所以生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO + O?===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO?和N2O4之间存在平衡2NO?
N2O4，所以分子数小于 2NA，错误。
(2015全国卷II，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ． 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA
－ 1 －
( )
2－
B . 1 L 0.1 mol 的NaHCO3溶液中HCO3和CO3「的离子数之和为 O.INA C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为
235
235
1
裂变
1NA
1
90
136 1
D. 235 g核素92U发生裂变反应： 10NA 答案 C
92U + on——> 38Sr+ 54Xe + 10on，净产生的中子
（on）数为
解析 A项，68 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共 价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，
1 L 8.1 mol L71的NaHCO3
溶液中HCO3、CO2「和H2CO3粒子数之和为8.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化 合价只有+ 1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为 1NA，正确；D项，235 g核素292U即1 mol
292
U，发生裂变反应时净产生的中子数为 9NA，错误。
（
）
（2815 广东理综， 18）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成 nA个H2分子 B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成 nA个SO3分子 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8门人个电子 答案 D
解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e ,与足量的 出0反应生成8.5nA个出分子， 错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成 nA个SO2分子，错误；C项，N2和 出都 是双原子分子，标准状况下 22.4 L N 2和H2混合气的物质的量为 1 mol，含有2门人个原子，错 误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根据FQO4中3个Fe原子的化合价共为+ 8价，可知 反应中 3 mol 单质铁失去 8nA 个 e ，正确。
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