2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )
A B C D A.A X H2S NH3 Fe Mg B.B Y S NO FeCl2 C C.C D.D Z SO2 NO2 FeCl3 CO 2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 A B C D A．A 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 B．B 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 C．C 非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气 D．D 3．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 4．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L,下列说法正确的是
－1
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C) C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1 D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 5．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42- C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-
B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣ D．K+、
、MnO4-、SO42-
6．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3- B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL C.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D.混合物中NaOH的质量为0.60g
7．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化铁溶液
8．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
9．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（ ） A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL
10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol 11．下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间 B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D.分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 12．下列说法中不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 13．下列叙述中正确（ ） A．可用pH试纸测新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应 14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ） A.食盐水
B.亚硫酸
C.Na2SO4溶液
D.NaOH溶液
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放 C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化 D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂 16．下列说法不正确的是
A．APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B．兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C．工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
17．将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 A．125 mL
B．200 mL
C．250 mL
D．500 mL
18．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A.硝酸
B.过氧化氢
C.氯酸钾
D.过氧化钠
19．下列物质中，不含硅酸盐的是 A．黏土 B．水玻璃 C．硅芯片 D．普通水泥
20．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5
21．加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是 A．25.2g
B．16.8 g
C．10.6 g
D．24.8g
22．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．食物腐败 D．干冰升华 23．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g C．SiO2是一种坚硬难熔的固体
B．H2和HCl均可循环利用 D．①②③均属于氧化还原反应
24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
25．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A．3:1 二、填空题
26．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。
B．1:3
C．1:2
D．2:1
(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。 (2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g； (3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。 三、推断题
27．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D. ⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。 ⑶写出C→D的离子方程式：_______________ ⑷写出化学方程式：E＋B四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。 (2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。 a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
D＋C＋O2↑：_____________.
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