式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式__________ 。 五、实验题
29．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2OCl2↑+ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO4、Ca,Mg等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.
(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
30．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。 已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
2-2+
2+
NaOH +
(1)A中观察到的现象是_________________________________。
(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。 (3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。 (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。 Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。 （提出假设）
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：______________________________________________。 （设计实验）
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 C 2 B 20 A 3 B 21 D 4 C 22 B 5 D 23 B 6 B 24 B 7 B 25 A 8 C 9 B 10 B 11 C 12 A 13 B 14 C 15 B 16 B 17 C 18 B 预期的实验现象及结论 _______________________________ 二、填空题 26．O2 3H2O2 + 2H2CrO4＝2Cr(OH)3 + 2H2O + 3O2↑ BrF3 3 三、推断题
27．Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、综合题
28．2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 五、实验题
29． 2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H+ +OH—=H2O CO3 2-
+ 2H+ =H2O+ CO2↑ 2.0 ②①③⑧⑤⑥⑦④ A
30． 有红棕色气体生成 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑ 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 防止倒吸 吸收未反应的NO Na2CO3、NaOH NO2能被Na2O2还原 一 2NO2＋Na2O2===2NaNO3 【答题空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案也可)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 2．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
3．某无色溶液中，已知含有H、Mg、Al等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）
+
2+
3+
A． B．
C． D．
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液
5．下列物质中，不可作漂白剂的是（ ） A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO 6．下列离子方程式正确的是
A．少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I+Cl2=I2+ 2Cl
B．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe+ H2O2 ═2Fe+ 2H2O + 2H C．氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O 7．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
2+
--2+
2+
3+
+
--
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸 8．下列离子方程式书写正确的是
+3+A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2? 2-+B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO3+2H=CO2?+H2O +-2+C．浓硝酸与铜反应：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO?+2H2O
2+-+2-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4?+2H2O
9．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe与SCN不能形成血红色的化合物 10．下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸 D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉
11．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是 A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
13．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( ) A．铁 B．铜 C．银 D．汞 14．下列关于物质分类正确组合是 分类组合 A B C D A．A 混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 B．B 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 C．C 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2 D．D 2+
-3+
15．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
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