专题1.1 物质的量、气体摩尔体积
【考纲解读】
1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
【命题规律】
物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。
一、三个概念 1．物质的量
(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数
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1
(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×10 mol表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×10 的含义不同；NA为0.012 kg C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×10 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
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2323
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【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
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(2)摩尔质量的单位为g·mol，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积
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(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol。
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(2)相关计算
①基本表达式：Vm＝n
V
②与气体质量的关系：M＝Vm
mV
③与气体分子数的关系：Vm＝NA (3)影响因素：气体所处的温度和压强。
VN
3．阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
【特别提醒】
阿伏加德罗定律的推论
结论 相同条件 公式 语言表达 3
T、p相同 T、V相同 V1n1p1n1ρ1V2＝n2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 p2＝n2 T、p相同 ρ2＝M1同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 M2 m1T、p、V相同 m2＝同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比 M1M2 V1T、p、m相同 V2＝同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比 M2M1 T、V、m相同 p1M2p2＝M1 【归纳总结】
求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝22.4ρ； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
三、突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 洞悉有关NA判断的七大“陷阱”
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