钠和水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响），实验室把钠保存在石蜡或煤油中。
4．铝的化学性质：2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
二、几种重要的金属化合物
1．钠的氧化物 化学式 颜色、状态 氧的化合价 生成条件 物质类别 化学反应 与H2O反应 与CO2反应 Na2O2 淡黄色固体 －1 加热或点燃 过氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 强氧化性，漂白剂、供氧剂 碳 酸 钠 Na2CO3 纯 碱、苏 打 白 色 粉 末 易溶于水 Na2O 白色固体 －2 常温 碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 碳 酸 氢 钠 NaHCO3 小 苏 打 细 小 的 白 色 晶体 能溶于水 用途 ⒉碳酸钠和碳酸氢钠 名 称和化学式 俗 名 颜 色 状 态 物 理 性 质 溶解性 与盐酸反应 化 学 性 质 与CO2反应 与NaOH反应 热稳定性 用途 相同温度下，溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 2－+－+CO3+2H==H2O+CO2↑较快 HCO3+H==H2O+CO2↑剧烈 CO32－+ H2O +CO2==2 HCO3－ 不反应 受热难分解 不反应 HCO3－+OH－==H2O+CO32－ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸工业 过多 固体：加热；液体：NaOH 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 1、固体加热：产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO3鉴别 2、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为NaHCO3 3、与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的为Na2CO3 主要性质及化学反应 3．铝和铁的氧化物 氧化物 Al2O3 FeO Fe2O3 白色粉末，不溶于水。是两性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝+3+－－盐或偏铝酸盐）：Al2O3+6H===2Al+3H2O Al2O3+2OH===2Al O2+H2O 黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 红棕色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有氧化性： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2 ⒋铝和铁的氢氧化物 9
△ 2Fe+3H2O 氢氧化物 主要性质及化学反应 白色，不溶于水，是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸制取 Al2 (SO4)3+6NH3·H2O= 2Al (OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式为： Al+3NH3·H2O＝ Al (OH)3↓+3NH4 3＋＋Al(OH)3 盐）和水，受热分解。 Al (OH)3+3H+= Al3++3 H2O Al (OH)3+OH－= AlO2－+2H2O △ 2 Al (OH)3 Al2O3+3 H2O 白色，不溶于水： Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 在空气中迅速氧化，有还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 红褐色，不溶于水，不稳定： Fe(OH)2 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3 △ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ Fe2O3+3H2O 检验 方法1：加碱生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 方法2：加入KSCN无明显现象，再加入氯水后溶液变成红色。 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色) 3+－⒌铁盐和亚铁盐 铁盐 主要性质及化学反应 亚铁盐溶液常为浅绿色 2+Fe Fe3+ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 氧化剂 亚铁盐 铁盐溶液常呈黄色 （三价）铁盐 3+2+ FeFe+3SCN=Fe(SCN)3 (红色) Fe 还原剂 2FeCl3+Fe==3FeCl2 6．铝盐和铁盐有净水作用。 7．焰色反应：很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。钠的焰色反
应呈黄色，钾的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光）呈紫色。
【例题解析】
【例1】 实验室常用于保存钠的液体是（ ） A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳
解析：本题通过实验室保存化学物质的方法考查学生对钠主要性质的认识。选择保存物质的方法时，要熟悉该物质的主要的物理性质（如密度、溶解性、挥发性等）和化学性质（如见光、受热是否稳定，是否容易被氧化或易燃等）；保存物质的方法通常有密封、放在阴凉处、放在煤油里、放在水里、放在棕色试剂瓶里保存等。本题能力层次为B，属容易题。
答案：A
【例2】 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液
解析：本题考查学生对Al(OH)3两性的认识。Al3+与OH－反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3
可继续与NaOH反应生成NaAlO2，而氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3。本题能力层次为B，属中档题。
10
答案：C
【例3】简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应化学方程式。
解析：本题考查了FeSO4与NaOH的复分解反应和Fe(OH)2的还原性。解题关键是要掌握它们之间的转化关系，记住特征的颜色变化。本题能力层次为B。属中档题。
答案：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
【达标练习】
1．下列有关金属及化合物的说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是铝元素 B．在自然界中铝以化合态存在
C．NaCl的焰色反应呈紫色 D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中 2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
A．Cu B．Mg C．Fe
D．Al
3．下列固体投入水中，有气体产生的是（ ）
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
4．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
A．Cl－ B．OH－ C．H＋
D．Na+
5．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（ ） A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
7．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：⑴钠浮在水面__ ；⑵钠熔化成闪亮的小球 ；⑶钠小球在水面四处游动，并发出―嘶嘶‖声 ；⑷滴有酚酞试液的水变红_ ________。
8．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B ； （2）写出反应⑤的离子方程式： ； （3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。
第四章 非金属及其化合物
【考试目标】
内容 考试目标 能力层次 B 1．无机非金属材了解硅及其重要化合物的主要性质。 料的主角——硅 11
2．富集在海水中的元素——氯 1了解氯及其重要化合物的主要性质。 2．应用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 B D B B D 3．氮及其重要化了解氮及其重要化合物的主要性质。 合物的主要性质 4．硫及其重要化合物的主要性质 1．了解硫及其重要化合物的主要性质。 2．认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 【要点解读】 一、无机非金属的主角——硅
1．硅：硅是为良好的半导体材料，可用于制造半导体器件、太阳能电池和计算机芯片。在高温下用碳还原二氧化硅可得硅：SiO2+2C
2．二氧化硅
⑴与氢氟酸（HF）反应：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（氢氟酸刻蚀玻璃） ⑵是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。 SiO2+CaO
高温 高温 Si+2CO↑。
CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+ H2O
实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。 ３．硅酸：难溶于水，其酸性弱于碳酸，可通过可溶性硅酸盐与酸反应制取:
Na2SiO3+ 2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔硅胶，常用作干燥剂及催化剂的载体。 ４．硅酸钠（Na2SiO3）：是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
二、富集在海水中的元素——氯
1．氯气
⑴氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。 ⑵氯气具有强氧化性,能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）： 2Na+Cl2
点燃 2NaCl
2Fe+3Cl2
点燃 2FeCl3 Cu+ Cl2
点燃 CuCl2
氯气也能与许多非金属化合：H2+ Cl2 ⑶氯气和碱反应：
点燃 2HCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉（或漂白精）的有效成分是Ca(ClO)2。
2．氯水：氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。新制氯水可以表现出多重性质，如下表： 加入物质 FeCl2溶液 紫色石蕊试液 湿润的红布 加入CaCO3 实验现象 溶液变黄色 溶液先变红后褪色 红色褪去 有气泡产生 反应的化学方程式解释 2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+H2O=HCl+HClO 将红色色素氧化成无色 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 12
起作用成分 Cl2 H+ HClO HClO HCl 表现的性质 强氧化性 酸性 漂白性 漂白性 酸性
相关推荐：
loading