[精品]陕西省西安市远东第一中学2018-2019年高二化学上学期期中试题和答案 

西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

一、选择题（本题共48分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

A．增大反应物浓度 B．加压 C．升温 D．加催化剂 2．可确认发生化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂

D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 3．已知反应4CO+2NO2的是

A.v(CO)=1.5 mol·L·minC.v(N2)=0.4 mol·L·min

-1-1

-1

N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快

B.v(NO2)=0.7 mol·L·min D.v(CO2)=1.1 mol·L·min

﹣1

-1

-1

-1-1

-1

4．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ·mol 4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ·mol ，由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

5．在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ

﹣1

6．根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═ SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol，分析下列说法中正确的是

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2（g）的键能总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 D．1 mol SO2（g）的键能总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

7．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

A.25%

B.80%

C.10%

D.20%

﹣1

8．下列说法不正确的是

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1

9．在一密闭容器中，反应 mA(g)

nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．m 小于n 10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 11．下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3 =Na+H+CO3

2＋

–

＋

＋

2-

B．NaHSO4=Na+H+SO4

2＋

–

＋＋2-

C．MgCl2=Mg+2Cl D．Ba(OH)2 =Ba+2OH 12．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的醋酸溶液中H浓度约为10mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶

C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

+

-3

D.醋酸是共价化合物

13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 14．反应NH4HS (s) 平衡发生移动的是

A．温度、容积不变时，通入HCl气体 B．分离出一部分NH3 C．容器体积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气 15．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g) 中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

16．25℃、1.01×10 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

17．一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g)

5

NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使

ClF3 (g) ΔH=－268 kJ·mol在密闭容器

－1

PCl3(g)+Cl2(g)，一

定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是 A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较 18． 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

－1

3C(g)＋D(g)，若反

应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L的是 A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D

19．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

－1

B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 20．若平衡体系A+B说法正确的是

A.A、B、C、D都是气体

B.C、D都是气体，A、B中有一种是气体 C.A、B都不是气体，C、D中有一种是气体 D.A、B都是气体，C、D中有一种是气体 21．反应N2O4(g)

C+D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的

2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

22．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A．该反应是熵增大的反应

B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

23．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g) K＝

0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%

24．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)

－1

F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起

－1

始时E浓度为a mol·L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L；若E的起始浓度改为2a mol·L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

二、填空与简答（本题共52分）

25．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜； ⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3。 请回答下列问题(填序号)：

（1）以上物质能导电的是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于弱电解质的是 。

26．(6分)1.00 L 1.00 mol·L硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·LNaOH溶液完全反应，放出

114.6 kJ

的热量，写出该反应的热化学方程式

-1

-1

－1

－1

__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有

1mol HF

跟

1mol NaOH

反应时的热化学方程式为

_____________________________________。

27．（6分）已知反应2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温

度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 浓度/ (mol·L) －1CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 (1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。