所加H2SO4不宜过量太多的原因是 _______________。 (2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_______________。 (3)用如图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______________。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,__ _____________、 静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,_______________, 过滤、用水洗涤固体2～3次,在50 ℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【解析】(1)温度升高,溶解速率加快。若H2SO4过量,则在后续实验中调节至碱性时,才可生成MgCO3,此时需要的碱增多,而造成浪费。(2)H2O2氧化溶液中的Fe2+至Fe3+,由“萃取分液”有机相中含有Fe3+可以判断。(3)①分液时用的仪器为分液漏斗。②萃取操作时,需要充分振荡,才可以使溶液中的Fe3+尽可能进入有机层中。(4)加入氨水,在pH>5.0时,将Al3+完全沉淀,pH不能超过8.5,否则Mg2+也开始沉淀。在Mg2+中加入Na2CO3直至不产生沉淀为止,此时将Mg2+尽可能全部转化
为MgCO3沉淀。
答案:(1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
(3)①分液漏斗 ②充分振荡
(4)至5.0 关闭Word文档返回原板块
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