1. 下面说法不正确的是：A弯曲液面的表面张力 2. 用超显微镜可以观察到：C胶粒的带电
3. 化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是：B等压热效应 4. 对于难溶性固体药物，当其粒径小到一定程度时，随着粒径的减小，则其溶解度 D增大
5. 关于化学变化，以下叙述错误的是：D大于0 正向自发
6. 对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是：D对于同种 速率也小 7. 关于化学反应的说法正确的是：B对于基元反应
8. 某一封闭体系，从始态到终态的ΔG＜0,则：B此过程正向
9. 夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是 D形成无运动
10.分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于A触变型 11.蛋白质等电点的定义是 D PH值
12.关于表面活性剂的亲水亲油平衡值HLB的叙述错误的是 D亲油性越强 13.关于可逆过程的特点，以下叙述错误的是： D体系复原 14.将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角 A90-180度之间 15.定温下，某种电解质溶液的浓度由1mol/L增大到2mol/L时，其摩尔电导率 C 减小
16.理想气体反应：2A+B＝C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（即提高反应物的转化率）D升高温度和增大总压 17.pH计中的玻璃电极属于 D离子选择性电击
18.在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用 D Gm 19.关于一级反应的特点，以下叙述错误的是： C 呈直线关系 20.关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是 D电位是粒子表面 21.关于化学反应速度的描述正确的是： A越大越大
22.标准氢电极的电极电势等于零是指： D在任一温度时
23.定温定压下，溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中，当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是： A 常数 24.下列措施不一定使溶胶发生凝结的是 A加大分子
25.有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该电池反应的ΔH是 A＜0 26.可逆电池中发生失电子反应的电极是：D负极
27.关于零级动力学的特点，以下叙述正确的是：C 无关 28.关于功的叙述，以下错误的是：D 功市状态函数
29.化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系 C大于 30.溶胶和大分子溶液的本质区别是 A热力学稳定性不同
31.一封闭体系，从A态出发，经一循环过程回到A态，则下列何者为零（）C Q-W
32.吉布斯吸附等温式中吸附量Γ的意义为 C表面超量 33.可逆电池中盐桥的作用是 C液接电势
34.既是胶体相对稳定存在的因素，又是胶体遭破坏的因素 D胶粒的布朗运动 35.某化学反应的速率常数k的单位是mol/(L.S),该反应级数是： B零级 36.某化学反应的半衰期与反应物的初始浓度没有关系，则该反应为 D一级 37.关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是 C在显微镜下鞥看到 38.水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则 C因其在低温下
39.朗格缪尔吸附等温式 C对单分子层
40.沸点组成图上有最低恒沸点的溶液精馏，如最低恒沸物为C，组成在A和C之间的溶液，精馏后只能得到： B纯A和最低
41.关于状态函数的特征，以下叙述错误的是：B状态函数的改变值
42.在一定温度下，平衡体系CaCO3(s) ＝ CaO(s) +CO2 (g)的组分数、相数及自由度数分别为 （） D 230 43. 44.
判断题 全是错
45.弱电解质的电离度和电离常数可用电导法测定。X
46.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。X 47.电池图式中，左边为负极，发生失电子反应。 48.电池图式中，左边为负极，发生失电子反应。 49.每一种离子的极限摩尔电导率都是常数。 50.两电极间的电势差就是电动势。
51.体系的表面能是体系能量的构成部分，所以在温度压力不变的情况下，表面能只与体系的数量有关，与体系存在形式无关
52.对沸点-组成图上有最高恒沸点的溶液进行精馏，最后可以将A和B两组分完全分离开来。
53.由性质相似易相溶的原理知，表面活性物质的增溶作用即溶解作用。 54.独立组分数指确定体系所需的最少组分数。 55.溶胀是大分子物质特有的现象。
56.加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。 57.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0,所以要选用合适催化剂使反应能够进行
58.在一定温度压力条件下，某化学反应已达平衡若各平衡组分的量变了，其平衡常数也随之而变。
59.理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积和压力无关。
60.对于大分子电解质，由于存在唐南平衡，将影响渗透压。所以用渗透压法测定大分子电解质的相对分子质量时，必须消除唐南平衡效应的影响。
61.一级反应的半衰期、1/3衰期、1/5衰期等皆与起始浓度无关，其速率常数k又不变，故在恒温下反应时，它们都相同。
62.吉布斯能判据主要用于等温等压非体积功为零的封闭体系。 63.化学变化的热效应可以采用赫斯定律来求。 64.某一反应的平衡常数是一各不变的常数 65.高分子溶液是热力学稳定体系
66.表面活性剂的水溶液在临界胶束浓度（CMC）时，其物理性质（表面张力、电导率、渗透率、去污能力、密度等）都将发生突变。
67.若大分子吸收一定量的溶剂后未溶解，不形成溶液，这种称为有限溶胀。 68.对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热
69.通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。 70.用渗透压法测出大分子的平均相对分子质量为数均相对分子质量
71.可逆电池的标准电动势是两电极标准电极电势之差。
72.蛋白质电泳是在一定pH的缓冲液中进行的，所选用的缓冲溶液的pH值应小于或大于所有组分蛋白质的等电点，使各组分蛋白质都带同种电荷，以保证电泳时各组分蛋白质朝同一方向移动，并使各种大离子有较大差距，以便获得较好的分离效果。
73.水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解。 74.离子独立运动定律适用于所有电解质水溶液。
75.电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。 76.自发过程就是不可逆过程。
77.任意循环过程必定是可逆过程。
78.同样大小的同种液滴和液泡，所产生的附加压力相等。
79.大分子化合物是不同聚合度的同系物的混合物，所以其相对分子质量只能是平均值，平均方法不同，得到不同的平均相对分子质量。 80.比表面能与表面张力数值相等，所以二者的物理意义亦相同 81.胶核表面至扩散层终端的电位差称为热力学电位
82.无论是物理吸附还是化学吸附，吸附过程中皆放出热量 83.反应式中反应物的计量系数等于其反应级数
84.电池反应的可逆反应热效应Qr等于体系的ΔrHm。 85.因为ΔH＝Qp,而H是状态函数，所以热也是状态函数。 86.熵判据适合于孤立体系。
87.在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
88.一个化学反应，其向右进行的趋势很大（ΔG负值大）则其反应速率也很大 89.一级反应的半衰期与起始浓度无关。
90.如果一个反应的ΔU＝0，则此反应的活化能Ea＝0. 91.放热化学反应的平衡常数必随温度升高而降低。 92.对于同一宏观反应：aA+bB
93.分配定律适合于任何浓度的溶液。 94. 95. 96.
97. 98. 99. 100. 101. 102. 103.
104. 105. 106. 107. 108. 109. 110. 111.
相关推荐：
loading